【題目】科學家最新開發的一種新原理二次電池的能量密度是現行鋰電池的7倍，該電池結構如圖所示，下列有關說法正確的是（ ） 
A.電池放電時Li+向負極移動
B.電池放電時，正極的電極反應式為：2Li++Li2O2+2e﹣═2Li2O
C.電池充電時，Li極應與外電源的正極相連
D.電池系統內進入二氧化碳及水對電池性能不會產生影響
新課標同步訓練系列答案
一線名師口算應用題天天練一本全系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某課外活動小組的同學，在實驗室做鋅與濃硫酸反應的實驗時，甲同學認為產生的氣體是二氧化硫，而乙同學認為除二氧化硫氣體外，還可能產生氫氣。為了驗證甲、乙兩位同學的判斷是否正確，丙同學設計了如圖所示的實驗裝置(鋅與濃硫酸共熱時產生的氣體為X，且該裝置略去)：
試回答：
（1）上述反應中生成二氧化硫的化學方程式為____________________________；
（2）)乙同學認為還可能產生氫氣的化學方程式是___________________________；
（3）丙同學在安裝好裝置后，必不可少的一步操作是：_____________________；
（4）A中加入的試劑可能是____________，作用是________________________；B中加入的試劑可能是_______,作用是______________________________；E中加入的試劑可能是____________，作用是_________________________。
（5）可以證明氣體X中含有氫氣的實驗現象是：
C中：_____________________；D中：_____________________________。
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【題目】下列說法錯誤的是
A. 對廢舊金屬的最好處理方法是回收、再利用
B. 提煉金屬要經過礦石的富集、冶煉、精煉三步
C. 活潑金屬的冶煉都是通過電解其鹽溶液
D. 熱還原法中還原劑有焦炭、一氧化碳、氫氣和活潑金屬等
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【題目】銅和鎂的合金2.14g完全溶于一定濃度的硝酸，若反應中硝酸被還原為NO2、NO，N2O三種氣體而且在標準狀況下它們的體積均為0.224L．在反應后的溶液中，加入足量的氫氧化鈉溶液，生成的沉淀經過濾、洗滌、干燥后稱量，質量為（ ）
A.4.18g
B.3.12g
C.4.68g
D.5.08
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【題目】如下圖是一種驗證某氣體化學性質的實驗裝置，圖中 B 為開關。如先打開 B，在A處通入干燥氯氣，C 處紅色布條顏色無變化；當關閉B，繼續通入Cl2 時，C處紅色布條顏色褪去。則 D 瓶中盛有的溶液是（ ）
A. 飽和 NaCl 溶液
B. 濃 H2SO4
C. NaOH 溶液
D. Ca （OH） 2 懸濁液
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【題目】某化學實驗小組同學利用以下裝置制備氨氣，并探究氨氣的性質(部分儀器已略去)。請回答：
(1)實驗室制備氨氣的化學方程式為__________。
(2)用裝置B收集氨氣時，應選擇氨氣的進氣口是_____(選填“a”或“b”)，并說明選擇的理由是___________。
(3)打開裝置B中的止水夾c，若觀察到圓底燒瓶內產生了紅色噴泉，則說明氨氣具有的性質是_________，_________。
(4)為防止污染環境，以下裝置(盛放的液體均為水)可用于吸收多余氨氣的是_____(填序號)。
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【題目】鋁是一種很重要的金屬，可以發生一系列反應制備物質． 
回答下列問題：
（1）反應①可以用于（說出一條）．
（2）②③反應產生等量氫氣消耗的NaOH與H2SO4的物質的量之比為 ．
（3）反應④的離子反應的方程式為 ．
（4）用反應⑥制備Al（OH）3 ， 最好是向A12（SO4）3溶液中滴加 ， 離子方程式為 ．
（5）工業上常用反應⑦制備金屬鋁，制備過程的方程式是 ．
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【題目】連二次硝酸（H2N2O2）是一種二元酸，可用于制N2O氣體．
（1）連二次硝酸中氮元素的化合價為 ．
（2）常溫下，用0.01molL﹣1的NaOH溶液滴定10mL001molL﹣1H2N2O2溶液，測得溶液PH與NaOH溶液體積的關系如圖所示． 
①寫出H2N2O2在水溶液中的電離方程式： ．
②c點時溶液中各離子濃度由大到小的順序為 ．
③b點時溶液中c（H2N2O2）（填“＞”“＜”或“=”，下同）c（N2O22﹣）．
④a點時溶液中c（Na+）c（HN2O2﹣）+c（N2O22﹣）．
（3）硝酸銀溶液和連二次硝酸鈉溶液混合，可以得到黃色的連二次硝酸銀沉淀，向該分散系中滴加硫酸鈉溶液，當白色沉淀和黃色沉淀共存時，分散系中 
= [已知Ksp（Ag2N2O2）=4.2×10﹣9 ， Ksp（Ag2SO4）=1.4×10﹣5]．
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【題目】二氧化鋯是重要的耐高溫材料、陶瓷絕緣材料．以鋯英砂（主要成分為ZrSiO4 ， 還含有少量Fe2O3、Al2O3、SiO2等雜貨）為原料制備二氧化鋯（ZrO2）的工藝流程如圖所示． 
已知：①ZrO2能與燒堿反應生成可溶于水的Na2ZrO2 ， Na2ZrO2與酸反應生成ZrO2+
②部分離子在實驗條件下開始沉淀和完全沉淀時的pH如下表
離子 | Fe3+ | AP+ | ZrO2+ |
開始沉淀pH | 1.9 | 3.3 | 6.2 |
完仝沉淀pH | 3.2 | 5.2 | 8.0 |
（1）經熔融后，鋯英砂中Zr元素以（寫化學式）形式存在，寫出酸浸時生成Al3+、Fe3+的離子方程式：
（2）濾渣I的主要成分的名稱為
（3）向過濾Ⅰ所得溶液中加氨水調pH=a，其目的是然后繼續加氨水至pH=b的范圍是
（4）向過濾Ⅲ所得溶液中加入CaCO2粉末并加熱，可得CO2和另一種氣體，該反應的離子方程式為
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