Question

【題目】化學興趣小組用中和滴定法測定某燒堿樣品的純度，試根據實驗回答下列問題：

①稱量1.0 g樣品溶于水，配成250mL溶液；

②用堿式滴定管準確量取25.00mL所配溶液于錐形瓶中，滴加2～3滴酚酞溶液；

③用0.1000 mol·L－1的標準鹽酸滴定并重復三次，每次實驗數據記錄如下：

滴定次數	待測液體積/mL	所消耗鹽酸標準溶液的體積/mL
		滴定前	滴定后
1	25.00	1.50	21.40
2	25.00	2.50	22.60
3	25.00	0.60	23.20

（1）稱量時，樣品應放在________稱量(選填字母序號)。

a．小燒杯中　 　b．潔凈紙片上　　 c．托盤上

（2）如圖是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數為________mL。

（3）判斷滴定終點到達時的現象為_______________________________。

（4）若出現下列情況，測定結果偏高的是________(選填字母序號)。

a．滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶

b．滴定過程中振蕩錐形瓶時不慎將瓶內溶液濺出

c．滴定過程中不慎將數滴酸液滴在錐形瓶外

d．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

（5）通過計算可知該燒堿樣品的純度為________。(雜質不與酸反應）。

Answer 1

【答案】a 22.60 溶液由淺紅色褪為無色，且在30秒內不恢復到原色 c d 80%

【解析】

根據滴定管構造特點和精確度正確讀取數據；根據滴定原理進行誤差分析和計算溶液濃度。

（1）燒堿有吸水性和腐蝕性，所以在稱量是要放在小燒杯中，

故答案為：a；

（2）滴定管的0刻度在上面，所以應該由上往下讀，且保留兩位小數，故如圖的液面，其讀數為22.60mL，

故答案為；22.60；

（3）為了防止因為局部反應完而褪色的情況，判斷滴定終點到達時的現象為：溶液由淺紅色褪為無色，且在30秒內不恢復到原色，

故答案為：溶液由淺紅色褪為無色，且在30秒內不恢復到原色；

（4）a．滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶，錐形瓶中燒堿的物質的量不變，所以對滴定結果沒影響；

b．滴定過程中振蕩錐形瓶時不慎將瓶內溶液濺出，導致消耗的鹽酸偏少，導致測定結果偏低；

c．滴定過程中不慎將數滴酸液滴在錐形瓶外，導致消耗的鹽酸偏多，導致測定結果偏高；

d．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，導致消耗的鹽酸的體積偏多，導致測定結果偏高，

故答案為：c d；

（5）由圖表中的度數可得消耗鹽酸的體積為：

V1=21.40mL-1.50mL=19.90mL

V2=22.60mL-2.50mL=20.10 mL

V3=23.20mL-0.60mL=22.60 mL，誤差較大，所以舍去;

V酸==20.00mL

由V酸c酸=V堿c堿，得c(堿)==0.08mol/L，

m(NaOH)= 0.08mol/L×0.25L×40g/mol=0.8g，

所以該燒堿的純度為：×100%=80%，

故答案為：80%。