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【題目】下圖是第3周期11~17號元素某些性質變化趨勢的柱形圖，下列有關說法中正確的是( )

A. y軸表示的可能是第一電離能

B. y軸表示的可能是電負性

C. y軸表示的可能是原子半徑

D. y軸表示的可能是原子形成簡單離子轉移的電子數

【答案】B

【解析】試題分析：A、同一周期元素隨原子序數依次增大，其第一電離能隨著原子序數的增大而增大，如第ⅡA元素的第一電離能大于第ⅢA族的，A錯誤；B、同一周期元素且原子序數依次增大，其電負性隨著原子序數的增大而增大，B正確；C、同一周期元素且原子序數依次增大，其原子半徑隨著原子序數的增大而減小，C錯誤；D、同一周期元素隨原子序數依次增大，金屬失電子數增加，非金屬得電子數減少；D錯誤，選B。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氧化還原反應在生產生活中有很多實際應用：

Ⅰ．二氧化硒(SeO2)是一種氧化劑，其被還原后的單質硒可能成為環境污染物，通過與濃HNO3或濃H2SO4反應生成SeO2以回收Se。

已知：①Se＋2H2SO4(濃)=2SO2↑＋SeO2＋2H2O；②2SO2＋SeO2＋2H2O=Se＋2SO＋4H＋。

(1)Se與濃H2SO4的反應中，氧化劑是_______還原劑是________。

(2)依據反應①判斷SeO2、濃H2SO4的氧化性強弱是：SeO2 ______ 濃H2SO4（填大于、小于或等于）.

(3)用雙線橋法標出反應②電子轉移的方向和數目：_________________。

(4)SeO2、KI和HNO3發生如下反應，配平該反應的化學方程式____________。

SeO2＋KI＋HNO3→Se＋I2＋KNO3＋H2O

Ⅱ．對工業廢水和生活污水進行處理是防止水體污染、改善水質的主要措施。

(5)含氰廢水中的CN－有劇毒。在微生物的作用下，CN－能夠被氧氣氧化成HCO，同時生成NH3，該反應的離子方程式為_____________________________________________。

(6)硫酸銅溶液能與單質磷反應：11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4反應中，被1mol CuSO4 氧化的P的物質的量__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】石墨在材料領域有重要應用。某初級石墨中含SiO2（7.8%）、Al2O3(5.1%)、Fe2O3(3.1%)和MgO(0.5%)等雜質。設計的提純和綜合應用流程如下：

（注：SiCl4的沸點是57.6C，金屬氯化物的沸點均高于150C）

（1）已知1mol石墨完全轉化為金剛石需要吸收1.9kJ的能量。請寫出石墨轉化為金剛石的熱化學反應方程式：

（2）向反應器中通入Cl2前，需通一段時間的N2。高溫反應后，石墨中的氧化物雜質均轉變為相應的氯化物。80℃冷凝的目的是：由活性炭得到氣體Ⅱ的化學反應方程式為：

（3）加入過量NaOH溶液得到溶液IV的離子反應方程式為：

（4）用化學反應原理解釋得到沉淀V的過程中乙酸乙酯和加熱的作用：。1kg初級石墨最多可獲得V的質量為 kg。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化學方程式中，不能用離子方程式H++OH-=H2O表示的是（）

A.NaOH+HCl=NaCl+H2O

B.KOH+HNO3=KNO3+H2O

C.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

D.Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中學教材顯示“濃硫酸具有吸水性、脫水性、強氧化性，能使鐵鈍化”。某學習小組對“具有該四個特性的濃硫酸的濃度范圍”進行了以下實驗探究。

（1）配制不同濃度的硫酸用18.4 mol/L的濃硫酸配制不同濃度的硫酸。下列操作正確的是_____。

A.量取濃硫酸 B.稀釋濃硫酸 C.轉移入容量瓶 D.定容

（2）濃硫酸的吸水性、脫水性、純化與濃度的關系

①濃硫酸的吸水性:各取0.5g膽礬顆粒于試管中，分別加入3mL不同濃度的硫酸。

②濃硫酸的脫水性:各取一根木柴梗于試臂中,分別加入1mL不同濃度的硫酸。

③濃硫酸的鈍化:各取約1cm經過砂紙打磨過的鐵絲,再向試管中加入3mL不同濃度的硫酸。

實驗結果見下表:

實驗	c(H2SO4)/mol/L	18.4	12	11	10	9	8	7	6	1-5
①	膽礬顏色變化	藍一白	藍一白	藍一白	藍	藍	藍	藍	藍	藍
②	木柴梗顏色變化	變黑	變黑	變黑	變黑	變黑	變黑	變黑	變黑	不變
③	鐵絲表面氣泡	無	無	有	有	有	有	有	有	有