Question

（6分，每空2分）在火箭推進器中裝有還原劑肼（N₂H₄）和強氧化劑H₂O₂，當(dāng)它們混合時，即產(chǎn)生大量的氮氣和水蒸氣，并放出大量的熱量。已知0.4mol液態(tài)肼和足量雙氧水反應(yīng)生成氮氣和水蒸氣時放出256.65KJ的熱量。
（1）寫出肼和雙氧水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_________  _______________。
（2）已知H₂O(l)==H₂O(g)；△H=+44KJ/mol，則16g液態(tài)肼與足量雙氧水反應(yīng)生成氮氣和液態(tài)水時，放出的熱量是______  _______。
（3）已知N₂(g) + 2O₂(g) ="=" 2NO₂(g)；△H=+67.7KJ/mol，
N₂H₄(g) + O₂(g) ="=" N₂(g)+2H₂O(g)；△H= —534KJ/mol，
則肼與NO₂完全反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_____  _____________________。

Answer 1

（1）N2H4(l) + 2H2O2(l) ="=" N2(g)+4H2O(g)；△H= —641.6KJ/mol，（2）408.8KJ
（3）2N2H4(g) + 2NO2(g) ="=" 3N2(g)+4H2O(g)；△H= —1135.7KJ/mol

略