Question

【題目】下列敘述中，不能用平衡移動原理解釋的是

A．紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺

B．黃綠色的氯水光照后顏色變淺

C．由H2、Br2(g)、HBr(g)氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深

D．工業(yè)合成氨反應(yīng)中加壓有利于提高氨氣的產(chǎn)率

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：A. 2NO2（紅棕色）N2O4（無色）。加壓后由于單位體積內(nèi)的NO2分子數(shù)增多，所以顏色加深。增大壓強(qiáng)，根據(jù)平衡移動原理，可逆反應(yīng)向氣體體積減小的方向即正反應(yīng)方向移動，又使NO2的濃度又有所減小。與題目要求不符。錯誤。B．氯氣溶于水發(fā)生反應(yīng)：Cl2+H2OH++Cl-+HClO光照發(fā)生2HClO2HCl+O2↑由于減小了生成物HClO的濃度，破壞了可逆反應(yīng)的平衡，減小生成物的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動，不斷消耗氯氣，使黃綠色的氯水后顏色逐漸變淺。不符合題目要求。錯誤。C．反應(yīng)H2+Br2(g) 2HBr(g)是應(yīng)該反應(yīng)前后氣體體積相等的反應(yīng)。當(dāng)給該平衡體系加壓后由于各物質(zhì)的濃度都增大顏色變深。但增大壓強(qiáng)化學(xué)平衡不發(fā)生移動。符合題意。正確。D. 工業(yè)合成氨反應(yīng) N2+3H2 2NH3的正反應(yīng)是個(gè)氣體體積減小的反應(yīng)。增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向氣體體積減小的方向即正反應(yīng)方向移動。產(chǎn)生更多的NH3。故加壓可提高NH3 的產(chǎn)率。，不符合題意。錯誤。