Question

室溫下，下列混合溶液中，各離子濃度的關系正確的是（　　）

A．pH=12的氨水溶液與pH=2的鹽酸溶液等體積混合c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

B．濃度均為0.1mol/L的硫酸氫銨溶液與氫氧化鈉溶液等體積混合c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

C．濃度為0.1mol/L的碳酸鈉溶液c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（OH^-）

D．濃度為0.1mol/L的醋酸鈉溶液c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）=c（H⁺）

Answer 1

分析：A．一水合氨為弱電解質，pH=12的氨水溶液與pH=2的鹽酸溶液等體積混合，氨水過量，溶液呈堿性；
B．濃度均為0.1mol/L的硫酸氫銨溶液與氫氧化鈉溶液等體積混合，發生：2NH₄HSO₄+2NaOH=Na₂SO₄+（NH₄）₂SO₄+2H₂O，NH₄⁺水解呈酸性；
C．從CO₃^2-水解的特點結合溶液電中性原則分析；
D．醋酸鈉為強堿弱酸鹽，溶液呈堿性．

解答：解：A．一水合氨為弱電解質，pH=12的氨水溶液與pH=2的鹽酸溶液等體積混合，氨水過量，溶液呈堿性，則有c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故A正確；
B．濃度均為0.1mol/L的硫酸氫銨溶液與氫氧化鈉溶液等體積混合，發生：2NH₄HSO₄+2NaOH=Na₂SO₄+（NH₄）₂SO₄+2H₂O，應存在：c（Na⁺）=c（SO₄^2-），NH₄⁺水解，則c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺），溶液呈酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-），由于水解程度較小，則應有c（Na⁺）=c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故B錯誤；
C．CO₃^2-水解生成HCO₃^-，溶液滿足電荷守恒，則有c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（OH^-）+c（HCO₃^-），故C錯誤；
D．醋酸鈉為強堿弱酸鹽，溶液呈堿性，應存在c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故D錯誤．
故選A．

點評：本題考查離子濃度大小比較，題目難度中等，本題注意把握弱電解質的電離和鹽類水解原理，注意比較離子濃度大小時常用到守恒方法，答題時注意體會．