Question

【題目】石油產品中除含有H2S外，還含有各種形態的有機硫，如COS、CH3SH等。

回答下列問題：

（1）CH3SH（甲硫醇）的電子式為__________。

（2）CO和H2S反應可產生羰基硫( COS)。在一恒容密閉容器中發生反應：CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)并達到平衡，數據如下表所示：

實驗	溫度/℃	起始時				平衡時
		n(CO)/mol	n(H2S)/mol	n(COS)/mol	n(H2)/mol	n(CO)/mol
1	150	10.0	10.0	0	0	7.0
2	150	7.0	8.0	2.0	4.5	a
3	400	20.0	20.0	0	0	16.0

①該反應是________反應（填“吸熱”或“放熱”）。

②實驗1達平衡時，CO的轉化率為_______。

③實驗2達到平衡時，a_______7.0（填“大于”“小于”或“等于”）。

④實驗3達平衡后，再充入1.0 molH2，平衡常數值____（填“增大”“減小”或“不變”）。

（3）COS是大氣污染物。在酸性溶液中可用H2O2氧化COS生成一種強酸脫硫。該脫除反應的化學方程式為_______________。

（4）有一種脫硫工藝為：真空K2CO3一克勞斯法。

①K2CO3溶液吸收H2S的反應為K2CO3 +H2S =KHS +KHCO3，該反應的平衡常數的對數值為lgK=_____（已知：H2CO3 lgK1=-6.4，lgK,2=- 10.3；H2S lgKl=-7.0，lgK2

②已知下列熱化學方程式：

a. 2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(1) △H1=-1172kJ/mol

b. 2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(1) △H2 = 632 kJ/mol

克勞斯法回收硫的反應為SO2和H2S氣體反應生成S(s)，則該反應的熱化學方程式為_________。

Answer 1

【答案】 放熱 30% 小于 不變 COS + 4H2O2 = CO2 + H2SO4+ 3H2O 3. 3 2H2S (g) +SO2 (g) =3S (s) +2H2O (1) △H=-362kJ/mol

【解析】(1)CH3SH (甲硫醇)是共價化合物，硫原子形成兩個共價鍵，碳原子形成四個共價鍵，電子式為；，故答案為：；

(2)①實驗1和實驗3，如果溫度不變，平衡時實驗的n(CO)=7.0×2=14mol，而現在是16mol，說明升高溫度平衡逆向移動，逆反應是吸熱，正反應是放熱，故答案為：放熱；

②CO的轉化率為×100%=30%，故答案為：30%；

③150℃，K==，而Qc==，即Qc＜K，反應向正反應方向移動，所以實驗2達平衡時，a＜7.0，故答案為：小于；

④K是溫度的函數，溫度不變K不變，而充入1.0 mol H2，所以K值不變，故答案為：不變；

(3)在酸性溶液中，H2O2氧化COS生成一種強酸為硫酸，反應的化學方程式為COS + 4H2O2 = CO2 + H2SO4+ 3H2O，故答案為：COS + 4H2O2 = CO2 + H2SO4+ 3H2O；

(4)①K2CO3溶液吸收H2S的反應為K2CO3+H2S=KHS+KHCO3，該反應的平衡常數K==，lgK=LgKa1(H2S)-lgKa2(H2CO3)=-7-(-10.3)=3.3，故答案為：3.3；

②a.2H2S(g)+3O2(g)═2SO2(g)+2H2O(l)△H1=-1172kJ/mol，b.2H2S(g)+O2(g)═2S(s)+2H2O(l) △H2=-632 kJ/mol，蓋斯定律計算(b×3-a)×得到克勞斯法回收硫的反應為SO2和H2S氣體反應生成S(s)反應的熱化學方程式：2H2S(g)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l)△H=-362 kJmol-1，故答案為：2H2S(g)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l)△H=-362kJmol-1。