Question

【題目】一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關該電池的說法正確的是（ ）

A. 反應CH4＋H2O3H2＋CO,每消耗1molCH4轉(zhuǎn)移12mol 電子

B. 電極A上H2參與的電極反應為：H2＋2OH－－2e－=2H2O

C. 電池工作時，CO32－向電極B移動

D. 電極B上發(fā)生的電極反應為：O2＋2CO2＋4e－=2CO32－

Answer 1

【答案】D

【解析】

A、1molCH4→CO，化合價由-4價→+2上升6價，1molCH4參加反應共轉(zhuǎn)移6mol電子，故錯誤；B、環(huán)境不是堿性，否則不會產(chǎn)生CO2，其電極反應式：CO＋H2＋2CO32－－4e－=3CO2＋H2O，故B錯誤；C、根據(jù)原電池工作原理，電極A是負極，電極B是正極，陰離子向負極移動，故C錯誤；D、根據(jù)電池原理，O2、CO2共同參加反應，其電極反應式：O2＋2CO2＋4e－=2CO32－，故D正確。