【題目】目前人類已發(fā)現(xiàn)幾千萬種物質(zhì)，對物質(zhì)進(jìn)行分類，有利于我們的學(xué)習(xí)。下列物質(zhì)的分類不正確的是
A．S02（酸性氧化物） B．氨水（電解質(zhì)）
C．HN03 （含氧酸） D．氯水（混合物）
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】根據(jù)所學(xué)知識判斷以下觀點不正確的是
①放熱反應(yīng)不需要任何條件就能進(jìn)行 ②原電池裝置中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 ③原電池工作時發(fā)生的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng) ④加熱時化學(xué)反應(yīng)速率增大 ⑤化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡時反應(yīng)不再進(jìn)行
A. ①②④ B. ①⑤ C. ②③⑤ D. ①④⑤
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【題目】室溫下向10mLpH=3的醋酸溶液中加入水稀釋后，下列說法正確是的
A．溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少
B．溶液中
不變
C．醋酸的電離程度增大，c(H+)亦增大
D．再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液的pH=7
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【題目】元素X、Y、Z為前四周期元素，X的基態(tài)原子核外電子有21種運動狀態(tài)，元素Y的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍，Z與X、Y不在同一周期，且Z原子核外p電子比s電子多5個。
⑴X基態(tài)原子的核外電子排布式為___________。
⑵X是石油化工中重要的催化劑之一，如催化異丙苯（
）裂化生成苯和丙烯。
①1 mol苯分子中含有σ鍵的數(shù)目為_____________mol。
②異丙苯分子中碳原子軌道的雜化類型為_____________。
⑶與Y3分子互為等電子體的陽離子為_____________。
⑷XZ3易溶于水，熔點為960℃，熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姡瑩?jù)此可判斷XZ3晶體屬于
_____________（填晶體類型）。
⑸元素Ce與X同族，其與Y形成的化合物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖，該化合物的化學(xué)式為_____________。
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【題目】反應(yīng)A(g)+3B(g)
2C(g)+2D(g),在不同情況下測得反應(yīng)速率，其中反應(yīng)速率最快的是
A．v(D)=0.4 moI/(L·s) B．v(C)=0.5 mol / (L·s)
C．v(B)=0.6 mol / (L·s) D．v(A)=0.15mol/(L·s)
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【題目】一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示，對該反應(yīng)的推斷合理的是
A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3B+4D
6A+2C
B．反應(yīng)進(jìn)行到1 s時，v(A)=v(D)
C．反應(yīng)進(jìn)行到6 s時，B的平均反應(yīng)速率為0.05 mol/(L·s)
D．反應(yīng)進(jìn)行到6 s時，各物質(zhì)的反應(yīng)速率相等
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【題目】氮元素可以形成多種化合物。回答下列問題：
（1）基態(tài)氮原子的價電子排布式是____；C、N、O 三種元素電負(fù)性從小到大的順序是________。
（2）肼（N2H4）分子中氮原子軌道的雜化類型是______；肼可用作火箭燃料，燃燒時發(fā)生的反應(yīng)時N2O4（l）+2N2H4（l）=3N2（g）+4H2O（g） ΔH=11038.7kJ·mol-1，若該反應(yīng)中8molN-H鍵斷裂，則形成的σ鍵有____mol；肼能與硫酸反應(yīng)生成N2H6SO4晶體類型與硫酸銨相同，則N2H6SO4晶體內(nèi)不存在______（填字母）。
A.離子鍵 B.共價鍵 C.配位鍵 D.范德華力
（3）氨是________（填“極性”或“非極性”）分子；氨的沸點高于膦（PH3）的原因是________。
（4）將氨氣通入硫酸銅水溶液中形成[Cu（NH3）4]SO4深藍(lán)色溶液，[Cu（NH3）4]SO4中陰離子的立體構(gòu)型是______。
（5）單質(zhì)銅和鎳都是由金屬鍵形成的晶體，元素銅和鎳的第二電離能分別為：ICu=1959kJ·mol-1，INi=1753kJ·mol-1，ICu>INi的原因是_______。某鎳白銅合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。晶胞中鎳原子與銅原子的個數(shù)比為_______。若合金的密度為dg/cm3，晶胞參數(shù)a=_________nm。
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【題目】Fe2O3俗稱氧化鐵紅，常用作油漆等著色劑。某實驗小組用部分氧化的FeSO4為原料，以萃取劑X（甲基異丁基甲酮）萃取法制取高純氧化鐵并進(jìn)行鐵含量的測定。實驗過程中的主要操作步驟如下：
已知：①在較高的鹽酸濃度下，F(xiàn)e3+能溶解于甲基異丁基甲酮，當(dāng)鹽酸濃度降低時，該化合物解離。
② 3DDTC-NH4+Fe3+= (DDTC) 3-Fe↓+3NH4＋
請回答下列問題：
（1）用萃取劑X萃取的步驟中，以下關(guān)于萃取分液操作的敘述中，正確的是____________。
A．FeSO4原料中含有的Ca2+、Cu2+等雜質(zhì)離子幾乎都在水相中
B．為提高萃取率和產(chǎn)品產(chǎn)量，實驗時分多次萃取并合并萃取液
C．溶液中加入X，轉(zhuǎn)移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，如圖用力振搖
D．振搖幾次后需打開分液漏斗上口的玻璃塞放氣
E．經(jīng)幾次振搖并放氣后，手持分液漏斗靜置待液體分層
F．分液時，將分液漏斗上的玻璃塞打開或使塞上的凹槽對準(zhǔn)漏斗口上的小孔，打開旋塞，待下層液體完全流盡時，關(guān)閉旋塞后再從上口倒出上層液體
（2）下列試劑中，可作反萃取的萃取劑Y最佳選擇是_______________。
A．高純水 B．鹽酸 C．稀硫酸 D．酒精
（3）吸油量是反映氧化鐵紅表面性質(zhì)的重要指標(biāo)。吸油量大，說明氧化鐵紅表面積較大，則用在油漆中會造成油漆假稠，影響質(zhì)量。不同濃度的兩種堿溶液對產(chǎn)物吸油量影響如圖所示，則上述實驗過程中選用的堿溶液為_______________（填“NaOH”或“NH3·H2O”），反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。
（4）操作A為______________________。
（5）現(xiàn)準(zhǔn)確稱取4.000g , 樣品，經(jīng)酸溶、還原為Fe2+，在容量瓶中配成100mL溶液，用移液管移取25.00 mL溶液于錐形瓶中，用0.l000mol/L的K2Cr2O7溶液進(jìn)行滴定（還原產(chǎn)物是Cr3+），消耗K2Cr2O7溶液20.80mL。
① 用移液管從容量瓶中吸取25.00mL溶液后，把溶液轉(zhuǎn)移到錐形瓶中的具體操作為_____。
② 產(chǎn)品中鐵的含量為_______（假設(shè)雜質(zhì)不與K2Cr2O7反應(yīng)）。
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【題目】已知將KI、鹽酸、試劑X和淀粉四種溶液混合，無反應(yīng)發(fā)生。若再加入雙氧水，將發(fā)生反應(yīng)H2O2+2H++2I-═2H2O+I2，且生成I2立即與試劑X反應(yīng)而被消耗．一段時間后，試劑X將被反應(yīng)生成I2完全消耗．由于溶液中I-繼續(xù)被H2O2氧化，生成I2與淀粉作用，溶液立即變藍(lán)．因此，根據(jù)試劑X量、滴入雙氧水至溶液變藍(lán)所需時間，即可推算反應(yīng)H2O2+2H++2I-═2H2O+I2反應(yīng)速率。下表為某同學(xué)依據(jù)上述原理設(shè)計的實驗及實驗記錄（各實驗均在室溫條件下進(jìn)行）：
編號 | 往燒杯中加入的試劑及其用量（mL） | 催化劑 | 溶液開始變藍(lán)時間（min） | ||||
0.1mol·L-1 KI溶液 | H2O | 0.01mol·L-1 X溶液 | 0.1mol·L-1 雙氧水 | 0.1mol·L-1 稀鹽酸 | |||
1 | 20.0 | 10.0 | 10.0 | 20.0 | 20.0 | 無 | 1.4 |
2 | 20.0 | m | 10.0 | 10.0 | n | 無 | 2.8 |
3 | 10.0 | 20.0 | 10.0 | 20.0 | 20.0 | 無 | 2.8 |
4 | 20.0 | 0 | 10.0 | 10.0 | 40.0 | 無 | t |
5 | 20.0 | 10.0 | 10.0 | 20.0 | 20.0 | 5滴Fe2(SO4)3 | 0.6 |
回答下列問題：
（1）已知：實驗1、2的目的是探究H2O2濃度對H2O2+2H++2I-═2H2O+I2反應(yīng)速率的影響。
實驗2中m= ，n= 。
（2）一定溫度下，H2O2+2H++2I-═2H2O+I2，反應(yīng)速率可以表示為v=k·c a(H2O2)·c b (I-)·c(H+)（k為反應(yīng)速率常數(shù)），則：
①實驗4時，燒杯中溶液開始變藍(lán)的時間t=__________min；
②根據(jù)上表數(shù)據(jù)可知，a、b的值依次為 和 。
（3）若要探究溫度對H2O2+2H++2I-=2H2O+I2反應(yīng)速率影響，在實驗中溫度不宜過高且采用水浴加熱，其原因是 。
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