Question

【題目】如圖是元素周期表的一部分，針對表中用字母標出的元素，回答下列問題：
（1）原子半徑最大的元素是；在化合物中只有負價的元素是；屬于副族元素是；適合作半導體材料的是 ， （只用表中的字母填寫）
（2）V在周期表中的位置第周期第族．
（3）A與M元素形成的化合物是化合物，D與Z原子形成的化學鍵是鍵；
（4）J、H、T三種元素的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是；（用化學式表示）
（5）L元素形成的氫化物的在﹣4℃時是晶體（填晶體類型），其密度比對應的液態還小，呈固體而非氣體的原因是 ．
（6）寫出B、Q兩種元素的氧化物對應的水化物相互反應的化學方程式 ．

Answer 1

【答案】
（1）D；M；G；T
（2）三；VA
（3）共價；離子
（4）HNO3＞H2CO3＞H2SiO3（或H4SiO4）
（5）分子；分子之間還能產生氫鍵
（6）NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O
【解析】解：（1）圖示周期表中D、G的電子層最多，二者原子半徑較大，由于D的核電荷數較小，則原子半徑最大的為D；F（M）的非金屬性最強，其在化合物中只有負價；周期表中位于金屬與非金屬交界處的元素可作半導體材料，則適合作半導體材料的是T（Si），所以答案是：D；M；G；T；（2）根據圖示可知，V為P元素，位于周期表中第三周期VA族，所以答案是：三；VA；（3）A為H、M為F元素，H、F形成的化合物HF為共價化合物；D、Z分別為K、Cl元素，二者形成的化合物為KCl，氯化鉀為離子化合物，所以答案是：共價；離子；（4）J、H、T分別為N、C、Si元素，非金屬性：N＞C＞Si，則最高價氧化物對應水合物的酸性強弱為：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3（或H4SiO4），所以答案是：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3（或H4SiO4）；（5）L元素為O，O的氫化物為水，水分子形成的晶體為分子晶體；由于分子之間還能產生氫鍵，導致水在固態時的密度比對應的液態還小，所以答案是：分子；分子之間還能產生氫鍵；（6）B、Q分別為N、Al，兩種元素的氧化物對應的水化物分別為NaOH、Al（OH）3 ， 氫氧化鈉與氫氧化鋁反應的化學方程式為：NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O， 所以答案是：NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O．