圖為相互串聯的甲、乙兩電解池．試回答：
（1）若甲電解池利用電解原理在鐵上鍍銀，則A是 （填電極材料），電極反應式 ；B（要求同A）是 ，電極反應式 ；應選用的電解質溶液是 。
（2）乙電解池中若滴入少量酚酞試液，開始電解一段時間，鐵極附近呈 ，C極附近呈 。
（3）若甲電解池陰極增重4.32g，則乙槽中陽極上放出的氣體在標準狀況下的體積是 。
（4）若乙電解池中剩余溶液仍為400mL，則電解后所得溶液中新生成溶質的物質的量濃度為 mol?L-1，溶液的pH等于 。
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
電解硫酸鈉溶液聯合生產硫酸和燒堿溶液的裝置如下圖所示，其中陰極和陽極均為惰性電極。測得同溫同壓下，氣體甲與氣體乙的體積比約為1∶2，以下說法正確的是（ ）
| A．a極與電源的負極相連 |
| B．產物丙為硫酸溶液 |
| C．離子交換膜d為陰離子交換膜 |
| D．a電極反應式：2H2O+2e－= H2↑+2OH－ |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
(8分)
如圖所示，是原電池的裝置圖(
為電流表)。請回答：
（1）若C為稀H2SO4溶液，電流表指針發生偏轉，B電極材料為Fe且做負極，則A電極上發生的電極反應式為 ；反應進行一段時間后溶液C的pH將 (填“升高”“降低”或“基本不變”)。
（2）若需將反應：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+設計成如上圖所示的原電池裝置，則A(負極)極材料為 ，B(正極)極材料為 ，溶液C為 。
（3）若C為NaOH溶液，A電極材料為Al，B電極材料為Mg，負極上發生的電極反式為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
(11分)已知金屬活動相差越大，形成原電池時越容易放電。請根據如圖裝置，回答下列問題：
（1）各裝置名稱是：A池________，B池______，C池________。
（2）寫出電極上發生的反應：①_____________，③___________，⑤_____________。
（3）當電路上有2 mol電子流過時，①極上質量變化______g，⑥極上質量變化______g。
（4）反應進行一段時間后，A、B、C三池中電解質溶液濃度不變的是________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（12分）（1）右圖為陽離子交換膜法電解飽和食鹽水（滴有酚酞）原理示意圖，E口產生H2，電解食鹽水的離子方程式為： ，溶液變紅色的是： 區（填A或B）。
（2）電化腐蝕是鋼鐵發生腐蝕的主要原因，又可分為吸氧腐蝕和析氫腐蝕，發生吸氧腐蝕的電極反應式：負極 正極
（3）下圖是一套電化學實驗裝置，圖中C、D均為鉑電極，U為鹽橋，G是靈敏電流計
此裝置中進行的反應是可逆反應，其反應方程式式為：AsO43－+2I－+H+
AsO３3－+I2+H2O，向B杯中加入適量較濃的硫酸，發現G的指針向右偏移。此時A杯中的主要實驗現象是 D電極上的電極反應式為
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
某反應中反應物與生成物有：FeCl2、FeCl3、CuCl2、Cu。
（1）將上述反應設計成的原電池如圖甲所示，請回答下列問題：
①圖中X溶液是 ；
②石墨電極上發生的電極反應式為 ；
③原電池工作時，鹽橋中的 (填“K＋”或“Cl－”)不斷進入X溶液中。
（2）將上述反應設計成的電解池如圖乙所示，乙燒杯中金屬陽離子的物質的量與電子轉移的物質的量的變化關系如圖丙，請回答下列問題：
①M是 極； ②圖丙中的②線是 的變化。
③當電子轉移為2 mol時，向乙燒杯中加入 L 5 mol·L－1 NaOH溶液才能使Cu2+沉淀完全。
（3）鐵的重要化合物高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型飲用水消毒劑，具有很多優點。
①高鐵酸鈉生產方法之一是電解法，其原理為Fe＋2NaOH＋2H2O
Na2FeO4＋3H2↑，則電解時陽極的電極反應式是 。
②高鐵酸鈉生產方法之二是在強堿性介質中用NaClO氧化Fe(OH)3生成高鐵酸鈉、氯化鈉和水，該反應的離子方程式為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
海洋是一座巨大的寶藏，海水中蘊含80多種元素。氯堿工業和制備金屬鎂的原料都來自于海水。
Ⅰ．在氯堿工業中，曾用石棉隔膜電解槽來電解食鹽水（如圖甲所示）。
（1）寫出陽極的反應式： 。
（2）圖甲中流出的b是 溶液。
（3）石棉隔膜的作用是 。
Ⅱ．隨著科技的發展，電解工藝不斷革新，電解效率和產品純度得到提高。20世紀80年代起，隔膜法電解工藝逐漸被離子交換膜電解技術取代。
（1）離子交換膜電解槽（如圖乙所示）中⑥、⑦分別是 、 。
（2）已知一個電子的電量是1.602×10－19C，用離子膜電解槽電解飽和食鹽水，當電路中通過1.929×105 C的電量時，生成NaOH g。
Ⅲ．下圖是工業上生產鎂的流程。
（1）寫出下列反應的化學方程式：
①沉淀池： ②電 解：
（2）整個生產流程中循環使用的物質是 。
（3）簡述加熱氯化鎂的結晶水合物使之脫水轉化為無水氯化鎂的注意事項： 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
工業上電解飽和食鹽水能制取多種化工原料，其中部分原料可用于制備多晶硅。
(1)上圖是離子交換膜法電解飽和食鹽水示意圖，電解槽陽極產生的氣體是________；NaOH溶液的出口為________(填字母)；精制飽和食鹽水的進口為________(填字母)；干燥塔中應使用的液體是________。
(2)多晶硅主要采用SiHCl3還原工藝生產，其副產物SiCl4的綜合利用受到廣泛關注。
①SiCl4可制氣相白炭黑(與光導纖維主要原料相同)，方法為高溫下SiCl4與H2和O2反應，產物有兩種，化學方程式為___________________________________。
②SiCl4可轉化為SiHCl3而循環使用，一定條件下，在20 L恒容密閉容器中的反應：
3SiCl4(g)＋2H2(g)＋Si(s)
4SiHCl3(g)
達平衡后，H2和SiHCl3物質的量濃度分別為0.140 mol/L和0.020 mol/L，若H2全部來源于離子交換膜法的電解產物，理論上需消耗純NaCl的質量為________kg。
(3)采用無膜電解槽電解飽和食鹽水，可制取氯酸鈉，同時生成氫氣，現制得氯酸鈉213.0 kg，則生成氫氣________m3(標準狀況)。
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