【題目】關(guān)于食物的酸堿性的說(shuō)法正確的是
A.食物中的主要成分能與酸反應(yīng)的是堿性食物
B.食物中的主要成分能與堿反應(yīng)的是酸性食物
C.食物在遇到甲基橙變紅的是酸性食物，遇到酚酞變紅的是堿性食物
D.食物的酸堿性應(yīng)當(dāng)看食物在體內(nèi)代謝完全后剩余物質(zhì)的酸堿性
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列說(shuō)法正確的是
A. 足量的Fe在Cl2中燃燒只生成FeCl3
B. 鐵的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，它能和水蒸氣反應(yīng)生成H2和Fe(OH)3
C. 用酸性KMnO4溶液檢驗(yàn)FeCl3溶液中是否含有FeCl2
D. 向某溶液中加NaOH溶液得白色沉淀，且顏色逐漸變?yōu)榧t褐色，說(shuō)明該溶液中只含有Fe2+
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某溶液中可能含有K+、Na+、Fe3+、Fe2+、SO42-、CO32-、I-、Cl-中的一種或多種，進(jìn)行如圖所示的實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法正確的是 ( )
A. 溶液X中有Fe3+、SO42-
B. 溶液X中有Fe2+、I-可能有SO42-、Cl-
C. 溶液X中有I-、Cl-，無(wú)CO32-
D. 溶液X中有I-，F(xiàn)e2+和Fe3+兩種離子中至少有一種
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在5NH4NO3
2HNO3+4N2↑+9H2O反應(yīng)中,氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比是
A. 5∶8 B. 5∶4 C. 5∶3 D. 3∶5
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】甲、乙、丙、丁、戊的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件略去,箭頭表示一步轉(zhuǎn)化)。下列各組物質(zhì)中,不能滿足圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是
甲 | 乙 | 丙 | 戊 | |
A | Cu | FeCl3溶液 | CuCl2溶液 | Fe |
B | H2O | Fe | H2 | O2 |
C | Al | NaOH溶液 | H2 | Al2O3 |
D | CH3CH2OH | O2 | CH3CHO | H2 |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】藥物的種類很多，下列常見(jiàn)藥物中屬于抗生素的是
A.青霉素B.維生素A
C.補(bǔ)鈣劑（有效成分碳酸鈣）D.胃舒平（有效成分氫氧化鋁）
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下表列出了a～m13種元素在周期表(已省略了過(guò)渡元素)中的位置：
(1)元素b為___________（填名稱）；畫(huà)出g的原子結(jié)構(gòu)示意圖_____________。
(2)元素f、i、j的原子半徑從大到小的順序是____________(用元素符號(hào)表示)；這三種原子分別形成簡(jiǎn)單離子后，離子半徑從大到小的順序是_______________(用離子符號(hào)表示)。
(3)元素d和e形成的一種化合物為淡黃色固體，該化合物的電子式為_____________，該化合物中化學(xué)鍵有__________，該化合物與c的最高價(jià)氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。
(4)根據(jù)元素周期表推測(cè)K元素及其化合物的性質(zhì)正確的是（____）
A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：K＞h
B．K所在的主族元素通常用于制造農(nóng)藥和半導(dǎo)體材料
C．K的最高正價(jià)為+6
D．K的氫化物的沸點(diǎn)比NH3低
(5)用高能射線照射含有10電子的d元素氫化物分子時(shí)，一個(gè)分子能釋放出一個(gè)電子，同時(shí)產(chǎn)生一種具有較強(qiáng)氧化性的陽(yáng)離子（含有10電子），試寫(xiě)出該陽(yáng)離子的電子式：___________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】醫(yī)學(xué)上常用酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液的反應(yīng)來(lái)測(cè)定血鈣的含量。回答下列問(wèn)題: H++ Mn
+ H2C2O4→ CO2↑+Mn2++
(1)配平以上離子方程式,并在□中填上所需的微粒_____________________________。
(2)該反應(yīng)中的還原劑是_____(填化學(xué)式)。
(3)反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.4 mol電子,則消耗KMnO4的物質(zhì)的量為_________ mol。
(4)測(cè)定血鈣含量的方法是:取2 mL血液用蒸餾水稀釋后,向其中加入足量(NH4)2C2O4溶液,反應(yīng)生成CaC2O4沉淀,將沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4后,再用KMnO4溶液滴定。
①稀硫酸溶解CaC2O4沉淀的化學(xué)方程式是________________________。
②溶解沉淀時(shí)______(填“能”或“不能”)用稀鹽酸,原因是__________。
③若消耗了1.0×10-4 mol·L-1的KMnO4溶液20.00 mL,則100 mL該血液中含鈣 _____g。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是
A.SiO2熔點(diǎn)高硬度大，可用作光導(dǎo)纖維
B.Al2O3是兩性氧化物，可用作耐高溫材料
C.稀硫酸具有酸性，可用于除去鐵銹
D.SO2具有氧化性，可用于紙漿漂白
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