Question

下表是25°C時某些鹽的濃度積常數和弱酸的電離平衡常數，下列說法正確的是（  ）

化學式	CH3COOH	HClO	H2CO3
Ka	Ka=1.8×10-5	Ka=3.0×10-8	Ka1=4.1×10-7 Ka2=5.6×10-11

 
A．等物質的量濃度的NaClO和NaHCO₃ 混合溶液中 c(HClO)＋c(ClO^－)＝c(HCO₃^－)＋c(CO₃^2－)＋c(H₂CO₃)
B．向次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳氣體的離子方程式為ClO^-+CO₂+H₂O=CO₃^2-+2HClO
C．25℃時，甲基橙滴入0.1mol/L的次氯酸溶液中，溶液呈紅色
D．結合H⁺的能力：CH₃COO^-＞ClO^-＞CO₃^2-

Answer 1

A

試題分析：根據表中數據可知溶液酸性：CH₃COOH＞H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-，酸越弱，對應的鹽水解程度越大，溶液堿性越強，結合溶液的電中性原則可解答該題。
B項：最后生成的應為HCO₃^－，故錯。
C項：次氯酸有強氧化性，溶液最終褪色，故錯。
D項：順序應為：CH₃COO^-<ClO^-<CO₃^2-，故錯。
點評：本題考查酸堿混合的定性判斷，離子濃度大小比較，鹽類水解的應用，以及弱電解質的電離等知識，題目難度較大，注意酸性強弱的比較以及溶液守恒方法的應用。