Question

用雙線橋法標出下列反應中電子轉移的方向和數目，并回答下列相關問題：
2KMnO₄+16HCl（濃）=2KCl+5Cl₂↑+2MnCl₂+8H₂O
（1）______該反應中，氧化劑是______，______元素被氧化；
（2）若反應消耗1mol氧化劑，則被氧化的還原劑的物質的量是______mol；
（3）該反應的離子方程式是______．

Answer 1

（1）反應2KMnO₄+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O中，Mn元素的化合價由+7降低為+2，KMnO₄為氧化劑，得到的電子為2×（7-2）e^-=10e^-，Cl元素的化合價由-1升高為0，HCl為還原劑，Cl元素被氧化，失去的電子為5×2×（1-0）e^-=10e^-，雙線橋標出反應中電子的轉移方向和數目為，故答案為：；KMnO₄；Cl；
（2）若反應消耗1mol氧化劑，則被氧化的還原劑的物質的量是x，由電子守恒可知，1mol×（7-2）=x×（1-0），解得x=5mol，故答案為：5；
（3）鉀離子、與

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的氯離子實際不參加反應，該離子反應為2MnO₄^-+16H⁺+10Cl^-=5Cl₂↑+2Mn²⁺+8H₂O，故答案為：2MnO₄^-+16H⁺+10Cl^-=5Cl₂↑+2Mn²⁺+8H₂O．