Question

【題目】某100mL的CuCl2溶液中，已知溶液中的Cl-的濃度為0.2mol/L．現將一定量的鐵粉投入到該溶液中（不考慮溶液的體積變化），回答下列問題：
（1）原溶液中Cu2+的物質的量濃度為；
（2）反應后測得Cl-的物質的量濃度為；
（3）若反應后測得Fe2+的溶液為0.05mol/L，則反應生成銅單質的質量為；
（4）剩余的Cu2+的物質的量濃度為 ．

Answer 1

【答案】
（1）0.1mol/L
（2）0.2mol/L
（3）0.32g
（4）0.05mol/L
【解析】解：（1）原溶液中c（Cu2+）= c（Cl-）= ×0.2mol/L=0.1mol/L，所以答案是：0.1mol/L；（2）反應中氯離子不參加反應，不考慮溶液的體積變化，則氯離子濃度不變，故反應后測得Cl-的物質的量濃度為為0.2mol/L，所以答案是：0.2mol/L；（3）n（Fe2+）=0.1L×0.05mol/L=0.005mol，由Cu2++Fe=Fe2++Cu，可知生成Cu為0.005mol，故生成Cu的質量為0.005mol×64g/mol=0.32g，所以答案是：0.32g；（4）根據電荷守恒有：n（Cl-）=2n（Fe2+）+2c（Cu2+），則：0.2mol/L=2×0.05mol/L+2c（Cu2+），解得：c（Cu2+）=0.05mol/L，所以答案是：0.05mol/L．