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在含有FeBr₂和FeI₂的混合溶液中，通入過量的氯氣，然后把溶液加熱蒸干、灼燒，最后留下的是（）
①FeCl₂、②FeCl₃、③I₂、④Br₂、⑤Fe(OH)₃、⑥Fe₂O₃、⑦FeO。

A．①③④

B．③I₂⑦

C．③⑤

D．⑥

氯氣過量，則反應中生成氯化鐵、單質溴和碘。加熱時溴揮發，碘也可以升華，氯化鐵存在水解平衡，加熱促進水解，最終得到氫氧化鐵。氫氧化鐵灼燒得到氧化鐵，答案選D。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（11分）Ⅰ、（1）高錳酸鉀是一種典型的強氧化劑。
(1)在用KMnO₄酸性溶液處理Cu₂S和CuS的混合物時,發生的反應如下:
Ⅰ. MnO₄^－+ Cu₂S + H⁺→ Cu²⁺+ SO₂↑ + Mn²⁺+ H₂O(未配平)
Ⅱ. MnO₄^－+ CuS + H⁺→ Cu²⁺+ SO₂↑ + Mn²⁺+ H₂O(未配平)
請回答下列問題:
①下列關于反應Ⅰ的說法不正確的是。

A．被氧化的元素是Cu和S

B．MnO₄^－是氧化劑,Cu₂S既是氧化劑又是還原劑

C．氧化劑與還原劑的物質的量之比為8∶5

D．生成2.24 L(標況下) SO₂,轉移電子的物質的量是0.8 mol

E.氧化性的強弱關系是: MnO₄^－> Mn²⁺> Cu²⁺
②用單線橋表示反應Ⅱ中電子轉移的數目和方向:   MnO₄^－+ CuS
(2)在稀硫酸中，MnO₄^－和H₂O₂也能發生氧化還原反應:
氧化反應: H₂O₂ - 2e^－==2H⁺+O2↑
還原反應: MnO₄^－+5e^－+ 8H⁺===Mn²⁺+4H₂O
寫出該氧化還原反應的化學方程式:                                    。
反應中若有0.5 mol H₂O₂參加此反應,轉移電子的個數為       。由上述反應得出的氧化性強弱的結論是                    。
②實驗中發現,當加入的少量KMnO₄完全反應后，H₂O₂仍能發生反應放出氣體。其可能的原因是:                                           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）NaNO₂俗稱“工業鹽”，其外觀與食鹽相似，易誤食而中毒，可通過化學實驗加以鑒別。如向NaNO₂的酸性溶液中加入KI固體，析出的碘可以使淀粉溶液變藍色，據此檢驗NO₂^—。
請回答下列問題：
（1）寫出上述反應的離子方程式                                                 。
（2）日常生活中若需鑒別工業鹽和食鹽，現有碘化鉀淀粉試紙，則還需選用的生活中常見物質的名稱為              。
（3）某工廠廢切削液中含有2%—5%的NaNO₂，直接排放會造成水污染，但加入下列物質中的某一種就能使NaNO₂轉化為不引起污染的N₂，該物質是           ，
a．NaCl                              b．H₂O₂               c．NH₄Cl                 d．濃H₂SO₄
所發生反應的離子方程式為：                                       。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（9分）亞氯酸鈉（NaClO₂）是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖的漂白劑和殺菌。以下是用過氧化氫法生產亞氯酸鈉的工藝流程圖：

已知：NaOH溶液（160g·L^-1）是指每升溶液中含溶質160 g。
試回答下列問題：
（1）該NaOH溶液的物質的量濃度為           。
（2）在吸收塔中，ClO₂、NaOH與H₂O₂反應生成NaClO₂和O₂，則該反應中還原劑與氧化劑的物質的量之比為         。
（3）NaClO₂較穩定，但其固體在加熱時或敲擊時會立即發生爆炸，其爆炸后的產物可能是
         （填字母）

A．NaCl、Cl₂

B．NaCl、NaClO

C．NaClO₃、NaClO₄

D．NaCl、NaClO₃

(4)NaClO₃與SO₂反應生成ClO₂，寫出該反應的化學方程式，并用單線橋標出電子轉移的方向和數目：。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖是鋁熱反應（2Al+Fe₂O₃