可用如圖所示裝置制取、凈化、收集的氣體是( )
A．鋅和稀硝酸反應制一氧化氮
B．亞硫酸鈉與濃硫酸反應制二氧化硫
C．鐵和稀硫酸反應制氫氣
D．濃氨水和生石灰反應制取氨氣
手拉手全優練考卷系列答案科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版總復習 11-3 常見的烴練習卷（解析版） 題型：填空題
如圖是以C7H8為原料合成某聚酰胺類物質(C7H5NO)n的流程圖。
已知：Ⅰ.當苯環上已經有了一個取代基時，新引進的取代基因受原取代基的影響而取代其鄰、對或間位的氫原子。使新取代基進入它的鄰、對位的取代基有—CH3、—NH2等；使新取代基進入它的間位的取代基有—COOH、—NO2等；
Ⅱ.RCHCHR′ 
RCHO＋R′—CHO；
Ⅲ.氨基(—NH2)易被氧化；硝基(—NO2)可被Fe和鹽酸還原成氨基(—NH2)。
回答下列問題：
(1)X、Y各是下列選項中的某一項，其中X為________(填序號)。
A．Fe和鹽酸 B．酸性KMnO4溶液
C．NaOH溶液
(2)已知B和F互為同分異構體，寫出物質F的結構簡式__________________。
(3)分別寫出D、E中的含氧官能團的名稱________、________。
(4)對物質C的下列說法中，正確的是________(填序號)。
A．能發生酯化反應 B．能與溴水發生加成反應
C．只能和堿反應，不能和酸反應
(5)寫出反應⑦的化學方程式，并注明反應類型。
________________________________________________。
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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版總復習 10-4 化學實驗方案設計與評價練習卷（解析版） 題型：選擇題
某同學想利用實驗證明高錳酸鉀溶液的紫色是MnO4-的顏色，而不是K＋的顏色，他設計的下列實驗步驟中沒有意義的是( )
A．將高錳酸鉀晶體加熱分解，所得固體質量減小
B．觀察氯化鉀溶液沒有顏色，表明溶液中的K＋無色
C．在氯化鉀溶液中加入適量鋅粉振蕩，靜置后未見明顯變化，表明鋅與K＋不反應
D．在高錳酸鉀溶液中加入適量鋅粉振蕩，靜置后見紫色褪去，表明MnO4-為紫色
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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版總復習 10-3 常見氣體的制備練習卷（解析版） 題型：填空題
某學校化學學習小組為探究二氧化氮的性質，按下圖所示裝置進行實驗。
請回答下列問題：
(1)裝置甲中盛放濃硝酸的儀器A的名稱是 ，該裝置中發生反應的化學方程式為 。
(2)實驗過程中，裝置乙、丙中出現的現象分別是 ；裝置丙中的試管內發生反應的離子方程式為 。
(3)為了探究NO的還原性，可以在裝置丁的導氣管C中通入一種氣體，通入的這種氣體的名稱是 。
(4)取下裝置丙中的試管D，在其中滴加FeSO4溶液，溶液變為 色，為了證明鐵元素在該反應中的產物，可以再在溶液中滴加KSCN溶液，溶液變為 色。
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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版總復習 10-3 常見氣體的制備練習卷（解析版） 題型：選擇題
在氯氣的制備實驗中，有位同學設計了如圖所示的制備裝置，其中分液漏斗與燒瓶瓶塞之間連接一段橡膠管和玻璃管。下列對其作用的敘述中正確的是( )
A．防止氯氣造成大氣污染
B．使反應的氯氣循環使用
C．使燒瓶內的壓強與大氣壓保持一致
D．使分液漏斗中的液體更容易注入燒瓶
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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版總復習 10-2 物質的檢驗、分離和提純練習卷（解析版） 題型：填空題
有一無色透明溶液，欲確定是否含有下列離子： Fe2＋、Mg2＋、Al3＋、Ba2＋、NO3-、SO42-、Cl－、I－、HCO3-，取該溶液進行實驗：
實驗步驟 | 實驗現象 |
(1)取少量該溶液，加幾滴紫色石蕊試液 | 溶液變紅 |
(2)取少量該溶液加熱，加Cu片和濃H2SO4，加熱 | 有無色氣體產生，氣體遇空氣變成紅棕色 |
(3)取少量該溶液，加BaCl2溶液 | 有白色沉淀 |
(4)取(3)中上層清液，加AgNO3溶液 | 有白色沉淀，且不溶于稀HNO3 |
(5)取少量該溶液，加NaOH溶液 | 有白色沉淀，NaOH過量時沉淀部分溶解 |
由此判斷：
(1)溶液中肯定不存在的離子有________，溶液中肯定存在的離子是____。
(2)請設計實驗驗證其中可能存在的陰離子的方法(寫明操作、現象、結論)_____。
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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版總復習 1-4 氧化還原反應練習卷（解析版） 題型：選擇題
氯酸是一種強酸，濃度超過40%時會發生分解，反應可表示為：aHClO3=bO2↑＋cCl2↑＋dHClO4＋eH2O，下列說法正確的是( )
A．由反應可知，氧氣、氯氣均為氧化產物
B．若化學計量數a＝8，則該反應轉移電子數為12e－
C．若b確定，則方程式中其他物質的化學計量數均能確定
D．若氯酸分解所得混合氣體，1 mol混合氣體質量為51.5 g，則反應方程式可表示為：5HClO3=O2↑＋Cl2↑＋3HClO4＋H2O
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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版總復習 1-2 物質的量、物質的聚集狀態練習卷（解析版） 題型：選擇題
下列說法中錯誤的是( )
A．從1 L 1 mol·L－1的NaCl溶液中取出10 mL，其濃度仍是1 mol·L－1
B．配制0.5 L 10 mol·L－1的鹽酸，需要氯化氫氣體112 L(標準狀況)
C．0.5 L 2 mol·L－1 BaCl2溶液中，Ba2＋和Cl－總數為3×6.02×1023
D．10 g 98%的硫酸(密度為1.84 g· cm－3)與10 mL 18.4 mol·L－1硫酸的濃度是不同的
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