【題目】鐵屑和氯氣在500～600 ℃ 下可制取無水FeCl3 ，實驗裝置如下圖。下列說法正確的是（ ）
A. 分液漏斗中盛放的試劑是稀鹽酸
B. 實驗時應先點燃I 中酒精燈，再點燃Ⅲ中酒精燈
C. 洗氣瓶中盛放的試劑是飽和食鹽水
D. 燒杯中盛放的試劑是澄清石灰水，目的是吸收尾氣
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】德國化學家凱庫勒認為：苯分子是由6個碳原子以單雙鍵相互交替結合而成的環狀結構.為了驗證凱庫勒有關苯環的觀點，甲同學設計了如圖實驗方案。
①按如圖所示的裝置圖連接好各儀器；
②檢驗裝置的氣密性；
③在A中加入適量的苯和液溴的混合液體，再加入少最鐵粉，塞上橡皮塞，打開止水夾K1、K2、K3；
④待C中燒瓶收集滿氣體后，將導管b的下端插入燒杯里的水中，擠壓預先裝有水的膠頭滴管的膠頭，觀察實驗現象。
請回答下列問題。
（1）A中所發生反應的反應方程式為_______，能證明凱庫勒觀點錯誤的實驗現象是________。
（2）裝置B的作用是________。
（3）C中燒瓶的容積為500mL，收集氣體時，由于空氣未排盡，最終水未充滿燒瓶，假設燒瓶中混合氣體對H2的相對密度為37.9，則實驗結束時，進入燒瓶中的水的體積為_____ mL (空氣的平均相對分子質量為29）。
（4）已知乳酸的結構簡式為
。試回答：
①乳酸分子中含有______和_______兩種官能團（寫名稱）。
②乳酸跟氫氧化鈉溶液反應的化學方程式：______________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為研究銅與濃硫酸的反應，某化學興趣小組進行如下實驗．
實驗I：反應產物的定性探究，按如圖裝置（固定裝置已略去）進行實驗
(1)A裝置的試管中發生反應的化學方程式是_____________________；F裝置的燒杯中發生反應的離子方程式是__________________________；B裝置中的現象是_________。
(2)實驗過程中，能證明濃硫酸中硫元素的氧化性強于氫元素的現象是______________ 。
(3)實驗結束時，撤去所有酒精燈之前必須完成的實驗操作是_________________。
(4)實驗結束后，證明A裝置試管中反應所得產物是否含有銅離子，需將溶液稀釋，操作方法是________________________________。
實驗Ⅱ：反應產物的定量探究
(5)在銅與濃硫酸反應的過程中，發現有黑色物質出現，且黑色物質為Cu2S。產生Cu2S的反應為aCu+bH2SO4 
cCu2S+dCuSO4+e H2O，則a：b=______________。
(6)為測定硫酸銅的產率，將該反應所得溶液中和后配制成250.00mL溶液，取該溶液25.00mL加入足量KI溶液中振蕩，生成的I2恰好與20.00mL 0.30molL﹣1的Na2S2O3溶液反應，若反應消耗銅的質量為6.4g，則硫酸銅的產率為_________________。（已知2Cu2++4I﹣=2CuI+I2， 2S2O32﹣+I2=S4O62﹣+2I﹣） 【注：硫酸銅的產率指的是硫酸銅的實際產量與理論產量的比值】
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知鏈烴A 的分子式為C6Hx，它與足量的溴水反應生成C6HxBr2，該生成物中含有兩個甲基，則滿足上述條件（不考慮立體異構）的鏈烴A的結構有
A. 5種 B. 6種 C. 7種 D. 9種
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】可充電“鈉·二氧化碳”電池（如圖），電池總反應為：4Na+3CO2
2Na2CO3+C。下列說法錯誤的是
A. 放電時，Na+向正極移動
B. 放電時，電子從鈉薄經負載流向多壁納米碳管
C. 充電時，鈉薄和外接電源的負極相連，發生氧化反應
D. 充電時，陽極的電極反應為：2Na2CO3＋C－4e-＝4Na+＋3CO2↑
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現今太陽能光伏產業蓬勃發展，推動了高純硅的生產與應用。回答下列問題：
Ⅰ．工業上用“西門子法”以硅石（SiO2）為原料制備冶金級高純硅的工藝流程如下圖所示：
己知：SiHCl3 室溫下為易揮發、易水解的無色液體。
（1）“還原”過程需要在高溫條件下，該反應的主要還原產物為_____________。
（2）“氧化”過程反應溫度為200～300℃，該反應的化學方程式為__________。
（3）“氧化”、“分離”與“熱解”的過程均需要在無水、無氧的條件下，原因是_________________。
（4）上述生產工藝中可循環使用的物質是_________、________（填化學式）。
Ⅱ．冶金級高純硅中常含有微量的雜質元素，比如鐵、硼等，需對其進行測定并除雜，以進一步提高硅的純度。
（5）測定冶金級高純硅中鐵元素含量
將m g 樣品用氫氟酸和硝酸溶解處理，配成V mL 溶液，用羥胺（NH2OH，難電離）將Fe3+還原為Fe2+后，加入二氮雜菲，形成紅色物質。利用吸光度法測得吸光度A 為0.500（吸光度A與Fe2+濃度對應曲線如圖）。
① 酸性條件下，羥胺將Fe3+還原為Fe2+，同時產生一種無污染氣體，該反應的離子方程式為__________________________________。
② 樣品中鐵元素的質量分數表達式為____________________（用字母表示）。
（6）利用氧化揮發法除冶金級高純硅中的硼元素
采用Ar等離子焰，分別加入O2或CO2，研究硼元素的去除率和硅元素的損失率，實驗結果如下圖所示。在實際生產過程，應調節O2或CO2的合理比例的原因是________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學反應N2+3H2
2NH3的能量變化如圖所示，該反應的熱化學方程式是
A. N2(g)+3H2(g) 2NH3(l) △H=2(a-b--c)kJ/mol
B. N2(g)+3H2(g) 2NH3(l) △H=2(b-a)kJ/mol
C. 1/2 N2(g)+3/2H2(g) NH3(l) △H=(b+c-a)kJ/mol
D. 1/2 N2(g)+3/2H2(g) NH3(g) △H=(a+b)kJ/mol
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
