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不能實現下列物質間直接轉化的元素是（　　）
單質

+O2

氧化物

+H2O

酸或堿

+NaOH或HCl

鹽．

A．硅

B．硫

C．碳

D．鈉

A、Si

氧氣

SiO₂，二氧化硅不溶于水，不能生成對應酸，故A錯誤；
B、S

氧氣

SO₂

H20

H₂SO₃

NaOH

Na₂SO₃，能實現物質間的轉化，故B正確；
C、C

CO₂

H2O

H₂CO₃

NaOH

Na₂CO₃，能實現物質間的轉化，故C正確；
D、Na

Na₂O（Na₂O₂）

H2O

NaOH

HCl

NaCl，能實現物質間的轉化，故D正確；
故選A．

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

普通玻璃、鋼鐵和玻璃鋼是三種不同的材料，它們在性能方面差別很大。請根據學過的知識，回答下面問題。
（1）普通玻璃的成分是；
（2）鐵在人類的生產和生活中有著十分重要的應用。鐵的應用，經歷了到到的演變過程。
（3）某種復合材料具有耐高溫，強度高，導電性好，導熱性好的特點，估計該復合材料的基體和增強體材料可能分別是

A．金屬；C

B．陶瓷；SiO₂

C．合成樹脂；SiO₂、Al₂O₃、MgO

D．合成樹脂；C

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

人體內所必需的下列元素中，因攝入量不足而導致骨質疏松的是

A．K

B．Ca

C．Na

D．Fe

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：多選題

下列說法不正確的是（　　）

A．碳酸鈉可用作食用堿，是利用了其溶液顯堿性

B．氫氟酸可用于刻蝕玻璃，是利用Si0₂酸性氧化物的性質

C．常溫下可用鋁制容器盛裝濃硫酸，是利用濃硫酸的強氧化性

D．在食品包裝袋中放人硅膠防止食品變質，是利用硅膠的吸水性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于物質用途的敘述中正確的是（　　）

A．單質硅可用于制造光纖和太陽能電池

B．在常溫下可用鋁制容器貯藏運輸濃硫酸

C．純堿可作治療胃酸過多的一種藥劑

D．SO₂可用于漂白一切有色物質

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

有下列物品或設備：①陶瓷餐具②磚瓦③水泥路橋④門窗玻璃⑤水晶鏡片⑥計算機芯片⑦瑪瑙手鐲⑧硅太陽能電池⑨石英光導纖維．（用序號填寫）
（1）用到硅單質的是______．
（2）所用材料主要為SiO₂的是______．
（3）所用材料主要成分為硅酸鹽的是______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

硅及其化合物在材料領域中應用廣泛．下列敘述中不正確的是（　　）

A．硅單質可用來制造太陽能電池

B．裝堿性溶液的玻璃試劑瓶不能用玻璃塞

C．二氧化硅是制造光導纖維的材料

D．二氧化硅屬于酸性氧化物，不能與任何酸反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

長距離聯網所使用的傳輸速度快、信息最大的線路，其材料的主要化學成分為______，該材料的名稱是______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

碳、硅同為周期表中ⅣA族的元素，是構成自然界各種物質的重要元素．
（一）由碳元素構成的各種單質和化合物都是科學家研究的重要對象．
（1）用特殊方法合成的儲氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒（雜質），這種顆粒可用如下方法提純，請配平該反應的化學方程式：
______C+______KMnO₄+______H₂SO₄→______CO₂↑+______MnSO₄+______K₂SO₄+______H₂O
（2）汽車尾氣中的一氧化碳是大氣污染物，可通過反應：CO（g）+

O₂（g）?CO₂（g）降低其濃度．
①某溫度下，在兩個容器中進行上述反應，容器中各物質的起始濃度及正逆反應速率關系如下表所示．請填寫表中的空格．

容器編號	c（CO）/mol?L^-1	c（O₂）mol?L^-1	c（CO₂）mol?L^-1	v（正）和v（逆）比較
Ⅰ	2.0×10^-4	4.0×10^-4	4.0×10^-2	v（正）=v（逆）
Ⅱ	3.0×10^-4	4.0×10^-4	5.0×10^-2	v（正）______v（逆）

②相同溫度下，某汽車尾氣中CO、CO₂的濃度分別為1.0×10^-5mol/L和1.0×10^-4mol/L．若在汽車的排氣管上增加一個補燃器，不斷補充O₂并使其濃度保持為1.0×10^-4mol/L，則最終尾氣中CO的濃度為______mol/L（請保留兩位有效數字）．
（3）CO₂在自然界循環時可與CaCO₃反應，CaCO₃是一種難溶物質，其K_sp=2.8×10^-9．CaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液混合可形成CaCO₃沉淀，現將等體積的CaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液混合，若Na₂CO₃溶液的濃度為2×10^-4mol/L，則生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小濃度為______．
（二）晶體硅是一種重要的非金屬材料，制備純硅的主要步驟如下：
①高溫下用過量的碳還原二氧化硅制得粗硅
②粗硅與干燥的HCl氣體反應制得SiHCl₃
③SiHCl₃與過量的H₂在1000℃～1100℃反應制得純硅，已知SiHCl₃能與水強烈反應，在空氣中易自燃．請回答：
（1）第一步制取粗硅的化學方程式______．
（2）粗硅與HCl反應制備三氯氫硅的過程中發生反應的熱化學方程式為：
（i）Si（s）+3HCl（g）═SiHCl₃（g）+H₂（g）△H=-210kJ/mol
（ii）Si（s）+4HCl（g）═SiCl₄（g）+2H₂（g）（副反應）△H=-241kJ/mol
①常溫下，SiHCl₃和SiCl₄均為液態化合物，二者互溶且均易水解，則分離二者的最佳方法是______．
②某反應的能量變化如圖所示：則該反應的能量變化E=______kJ．

③SiCl₄可轉化為SiHCl₃而循環使用，則該反應的熱化學方程式為：______．

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