下列關于鹽類水解反應的應用說法正確的是( )
| A．可以把FeCl3固體直接溶于水制FeCl3溶液 |
| B．熱的純堿溶液去油污效果好 |
| C．Al(NO3)3溶液與K2S溶液混合后無明顯現象 |
| D．Mg粉投入到飽和NH4Cl溶液中無明顯現象 |
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
不能用于判斷HA是弱電解質(弱酸)的依據是( )
A．濃度相等的HCl與HA兩溶液體積相同時，跟鎂反應生成氫氣HA比HCl多
B．pH相等的HCl與HA兩溶液體積相同時，跟鎂反應生成氫氣HA比HCl多
C．濃度相等的HCl與HA兩溶液，c(H＋)HCl約是c(H＋)HA的100倍
D．pH相等的HCl與HA兩溶液，c(HA)約是c(HCl)的100倍
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
常溫下pH最小的是下列各項中的( )
| A．pH＝0的溶液 | B．0.04 mol·L－1H2SO4 |
| C．0.5 mol·L－1HCl | D．0.05 mol·L－1CH3COOH |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列有關AgCl沉淀的溶解平衡的說法中,正確的是( )
| A．AgCl沉淀生成和溶解不斷進行,但速率相等 |
| B．AgCl難溶于水,溶液中沒有Ag+和Cl- |
| C．升高溫度,AgCl的溶解度減小 |
| D．向AgCl沉淀的溶解平衡體系中加入NaCl固體,AgCl的溶解度不變 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知:25 ℃時,Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12,Ksp(MgF2)=7.42×10-11。下列說法正確的是( )
| A．25 ℃時,飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比,前者的c(Mg2+)大 |
| B．25 ℃時,在Mg(OH)2的懸濁液加入少量的NH4Cl固體,c(Mg2+)增大 |
| C．25 ℃時,Mg(OH)2固體在20 mL 0.01 mol·L-1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol·L-1 NH4Cl溶液中的Ksp小 |
| D．25 ℃時,在Mg(OH)2的懸濁液加入NaF溶液后,Mg(OH)2不可能轉化成為MgF2 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在氯化銨溶液中,下列關系式正確的是( )
| A．c(Cl-)>c(N)>c(H+)>c(OH-) | B．c(N)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-) |
| C．c(Cl-)=c(N)>c(H+)=c(OH-) | D．c(N)=c(Cl-)>c(H+)>c(OH-) |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
用0.1 mol·L-1 NaOH溶液滴定0.1 mol·L-1鹽酸,如達到滴定終點時不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的體積約為0.05 mL),繼續加水至50 mL,所得溶液的pH是( )
| A．4 | B．7.2 | C．10 | D．11.3 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知同溫度下的溶解度：Zn(OH)2＞ZnS，MgCO3＞Mg(OH)2；就溶解或電離出S2－的能力而言，FeS＞H2S＞CuS，則下列離子方程式錯誤的是（ ）
| A．Mg2＋＋2HCO3-＋2Ca2＋＋4OH－=Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O |
| B．Cu2＋＋H2S=CuS↓＋2H＋ |
| C．Zn2＋＋S2－＋2H2O=Zn(OH)2↓＋H2S↑ |
| D．FeS＋2H＋=Fe2＋＋H2S↑ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
水的電離過程為H2O
H++OH-,在25 ℃時水的離子積為KW=1.0×10-14,在35 ℃時水的離子積為KW=2.1×10-14,則下列敘述正確的是( )
| A．c(H+)隨著溫度的升高而降低 |
| B．35 ℃時c(H+)>c(OH-) |
| C．35 ℃時的水比25 ℃時的水電離程度小 |
| D．水的電離是個吸熱過程 |
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