Question

【題目】為除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO以及泥沙等雜質，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下(用于沉淀的試劑稍過量)：

稱取粗鹽 濾液精鹽

(1)判斷BaCl2已過量的方法是__________________。

(2)第④步中，相關的化學方程式是______________________。

(3)若先用鹽酸調pH值再過濾，將對實驗結果產生影響，其原因是______________。

Answer 1

【答案】 (1)取第②步后的上層清液少量與試管中，再加入BaCl2溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl2已過量

(2)CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓+2NaCl、BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓+2NaCl

(3)在此酸性條件下，會有部分沉淀溶解，從而影響制得精鹽的純度

【解析】

試題分析：(1)BaCl2已過量，則再加氯化鋇不會生成沉淀，則實驗方法為用試管取少量第②步操作后的上層清液，再滴入幾滴BaCl2溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl2已過量；

(2)加入試劑碳酸鈉來將溶液中的雜質離子鈣離子以及多余的鋇離子除去，反應方程式為：Ca2++CO32-=CaCO3↓、Ba2++CO32-=BaCO3↓；

(3)在粗鹽提純時，若先用鹽酸調pH再過濾，那樣生成的Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3會與鹽酸反應，從而使制得精鹽中含有一些雜質。