Question

在密閉容器中充入4mol SO₂和3mol O₂，在一定條件下建立平衡：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H．測得SO₂的轉(zhuǎn)化率為90%，則在此條件下，反應(yīng)放出的熱量為（　　）

A．1.8△H

B．2△H

C．△H

D．0.9△H

Answer 1

分析：由2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H，可知2molSO₂完全反應(yīng)放出△HkJ的熱量，則SO₂的轉(zhuǎn)化率為90%，則反應(yīng)的SO₂為4mol×90%=3.6mol，利用物質(zhì)的量與反應(yīng)放出的熱量成正比來解答．

解答：解：設(shè)反應(yīng)放出的熱量為x，
由2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H KJ/mol
   2△HkJ
 4mol×90%                           x

2

4mol×90%

=

△H KJ

x

，
解得x=1.8△HkJ，
故選A．

點評：本題考查化學(xué)平衡的計算，明確熱化學(xué)反應(yīng)方程式的意義及物質(zhì)的量與熱量成正比是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．