Question

美國圣路易斯大學(xué)研制新型的乙醇燃料電池，用質(zhì)子(H⁺)溶劑，在200^oC左右供電。電池總反應(yīng)為：C₂H₅OH+3O₂→2CO₂+3H₂O，右圖是該電池的示意圖，下列說法正確的是

A．a(chǎn)極為電池的正極

B．電池工作時電流由a極沿導(dǎo)線經(jīng)燈泡再到b極

C．電池正極的電極反應(yīng)為：4H+ + O2 + 4e-=2H2O

D．電池工作時，1mol乙醇被氧化時就有6mol電子轉(zhuǎn)移

Answer 1

C

解析試題分析：A、乙醇燃料電池中乙醇發(fā)生氧化反應(yīng)，作電池的負(fù)極，錯誤；B、氧氣端為電池的正極，電流由正極流向負(fù)極，所以是由b流向a，錯誤；C、正極的氧氣發(fā)生還原反應(yīng)，與質(zhì)子結(jié)合生成水，正確；D、電池工作時，1mol乙醇被氧化時就有12mol電子轉(zhuǎn)移，錯誤，答案選C。
考點：考查原電池的工作原理，電極的判斷，電流的流向，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目的計算