【題目】下列變化過程中，加入還原劑才能實現的是
A.H2O2→O2B.Cu→CuOC.FeCl3→FeCl2D.SO2→SO32-
全能練考卷系列答案
一課一練課時達標系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，有①Na2CO3溶液 ②CH3COONa溶液 ③NaOH溶液 ④CH3COONH4溶液各25mL，物質的量濃度均為0.l mol/L，下列說法正確的是（ ）
A. 四種溶液的pH大小順序是③>②>①>④
B. 若分別加入25 mL 0.1 mol/L的鹽酸充分反應后，pH最大的是①
C. 若將四種溶液稀釋相同倍數，pH變化最大的是④
D. 升高溫度，③溶液的pH不變
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【題目】銻(Sb)及其化合物在工業上有許多用途。以輝銻礦(主要成分為Sb2S3，還含有PbS、As2S3、CuO、SiO2等)為原料制備金屬銻的工藝流程如圖所示：
已知：①浸出液中除含過量鹽酸和SbCl5之外，還含有SbCl3、PbCl2、AsCl3、CuCl2等；
②常溫下：Ksp(CuS)=1.27×10-36，Ksp(PbS)=9.04×10-29；
③溶液中離子濃度小于等于1.0×10-5mol·L-1時，認為該離子沉淀完全。
（1）濾渣1中除了S之外，還有___________（填化學式）。
（2）“浸出”時，Sb2S3發生反應的化學方程式為_______________。
（3）“還原”時，被Sb還原的物質為___________（填化學式）。
（4）常溫下，“除銅、鉛”時，Cu2+和Pb2+均沉淀完全，此時溶液中的c(S2-)不低于_________；所加Na2S也不宜過多，其原因為_____________________________。
（5）“電解”時，被氧化的Sb元素與被還原的Sb元素的質量之比為_________。
（6）一種突破傳統電池設計理念的鎂-銻液態金屬儲能電池工作原理如圖所示：
該電池由于密度的不同，在重力作用下分為三層，工作時中間層熔融鹽的組成不變。充電時，Cl-向_____（填“上”或“下”）移動；放電時，負極的電極反應式為_________。
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【題目】下列說法不正確的是
A.道爾頓提出原子學說
B.侯德榜發明了“侯氏制堿法”，改進了碳酸鈉的制取工藝
C.舍勒首次制得金屬鈉
D.門捷列夫提出元素周期表
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【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是
A. 氯水中有平衡：Cl2+H2O
HCl+HClO，當加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺
B. 對CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)，平衡體系增大壓強可使顏色變深
C. 對2NO2(g)N2O4(g) △H＜0, 升高溫度平衡體系顏色變深
D. SO2催化氧化成SO3的反應，往往加入過量的空氣
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【題目】對于可逆反應：mA（g）+nB（?）
xC（g） △H，在不同溫度及壓強（p1，p2）條件下，反應物A的轉化率如圖所示，下列判斷正確的是
A. △H >0，m+n>x，同時B為非氣態
B. △H >0，m+n<x，同時B為氣態
C. △H <0，m+n>x，同時B為氣態
D. △H <0，m<x，同時B為非氣態
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【題目】由丙烯經下列反應可得到F、G兩種高分子化合物，它們都是常用材料
（1）E中官能團的名稱_________．
（2）寫出D的結構簡式_________．
（3）聚合物F的結構簡式是____________________．
（4）B轉化為C的化學方程式是______________________________．
（5）在一定條件下，兩分子E能脫去兩分子水形成一種六元環化合物，該化合物的結構簡式是_________．
（6）E有多種同分異構體，寫出與E含有相同官能團的同分異構體的結構簡式_________，其核磁共振氫譜顯示為__________組峰，峰面積之比為______________。
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【題目】下列關于甲、乙、丙、丁四個圖像的說法中，正確的是
A. 圖甲表示向鹽酸溶液中通入NH3過程中溶液導電性的變化
B. 由圖乙可知，若除去CuSO4溶液中的Fe3＋可采用向溶液中加入適量CuO至pH在4左右
C. 圖丙表示25 ℃時，用0.1 mol·L－1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1氨水，溶液的pH隨加入鹽酸體積的變化
D. 圖丁表示向Al2(SO4)3溶液中滴入NaOH溶液，生成Al(OH)3沉淀的量隨NaOH溶液體積的變化
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