Question

【題目】下列離子方程式書寫正確的是

A. 小蘇打中加入過量的澄清石灰水：Ca2+ +2OH- +2HCO3- = CaCO3 ↓ +2H2O+ CO32-

B. 偏鋁酸鈉溶液中通入過量的CO2：CO2 +3H2O+2A1O2- = 2Al(OH)3↓十CO32-

C. Na2SO3 溶液使酸性 KMnO4溶液褪色：5SO32- + 6H++2MnO4-= 5SO42- + 2Mn2++ 3H2O

D. Fe(NO3)2 溶液中加入過量HI溶液：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O

Answer 1

【答案】C

【解析】A項，小蘇打與過量的澄清石灰水反應生成CaCO3、NaOH和H2O；B項，偏鋁酸鈉與過量CO2反應生成Al（OH）3和NaHCO3；C項，Na2SO3被酸性KMnO4溶液氧化成Na2SO4，MnO4-被還原為無色Mn2+；D項，還原性I-Fe2+，在過量HI溶液中I-將NO3-氧化。

A項，小蘇打與過量的澄清石灰水反應生成CaCO3、NaOH和H2O，反應的化學方程式為NaHCO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O+NaOH，離子方程式為HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O，A項錯誤；B項，偏鋁酸鈉與過量CO2反應生成Al（OH）3和NaHCO3，反應的化學方程式為NaAlO2+CO2+2H2O=NaHCO3+Al（OH）3↓，離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-，B項錯誤；C項，Na2SO3被酸性KMnO4溶液氧化成Na2SO4，MnO4-被還原為無色Mn2+，反應的離子方程式為5SO32-+2MnO4-+6H+=5SO42-+2Mn2++3H2O，C項正確；D項，還原性I-Fe2+，在過量HI溶液中I-將NO3-氧化，正確的離子方程式為2NO3-+6I-+8H+=2NO↑+3I2+4H2O，D項錯誤；答案選C。