Question

下列關于等物質的量濃度、等體積的鹽酸和醋酸溶液說法正確的是（　　）

A．在相同條件下，導電能力相同

B．分別稀釋到等pH時，得到稀溶液的體積相同

C．分別與足量鋅反應時，相同狀況下產生的V（H₂）不同

D．分別與氫氧化鈉溶液反應得到中性溶液時，消耗的n（NaOH）不同

Answer 1

分析：A．鹽酸完全電離，醋酸不完全電離，離子濃度越大，導電性越強；
B．強酸在稀釋時pH變化程度大；
C．酸的物質的量相同，與足量Zn反應，酸完全反應；
D．酸均為1mol時，分別與氫氧化鈉溶液反應得到中性溶液時，鹽酸消耗1molNaOH，而醋酸消耗NaOH大于1mol．

解答：解：A．鹽酸完全電離，醋酸不完全電離，在相同條件下，等物質的量濃度、等體積的鹽酸和醋酸溶液，鹽酸電離的離子濃度大，則導電性強，故A錯誤；
B．因強酸在稀釋時pH變化程度大，等物質的量濃度、等體積的鹽酸和醋酸溶液，醋酸的pH大，分別稀釋到等pH時，得到稀溶液的體積不相同，故B錯誤；
C．酸的物質的量相同，與足量Zn反應，酸完全反應，則相同狀況下產生的V（H₂）相同，故C錯誤；
D．酸均為1mol時，分別與氫氧化鈉溶液反應得到中性溶液時，鹽酸消耗1molNaOH，而醋酸鈉溶液顯堿性，則醋酸消耗NaOH大于1mol，所以消耗的n（NaOH）不同，故D正確；
故選D．

點評：本題考查弱電解質在溶液中的電離，明確濃度與pH的關系，電解質的強弱與電離的關系，酸堿中和的實質等即可解答，題目難度不大．