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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
在堿性條件下，溶液無色且可以大量共存的離子組是
A．K+、Ca2+、Cl－、HCO3－B．Cu2+、Cl－、Na+、SO42-
C．Ba2+、Na+、Cl－、NO3－D．Na+、Mg2+、NO3－、Cl－
C

試題分析：如果離子間發生化學反應，則不能大量共存，反之是可以的。A、在堿性溶液中HCO3－與OH－反應生成CO32－和水，不能大量共存，A不正確；B、銅離子在溶液中顯藍色，且在溶液中銅離子與OH－反應生成氫氧化銅藍色沉淀，B不正確；C、在堿性條件下Ba2+、Na+、Cl－、NO3－均可以大量共存，C正確；D、在堿性條件下鎂離子與OH－反應生成氫氧化鎂白色沉淀，D不正確，答案選C。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是
A．物質的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：2c(Na+) + c(CH3COOH) = c(CH3COO－) +2c(OH－)
B．Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)由此可以判斷AgCl(S) + I- = AgI(S) + Cl-能夠發生
C．氯水中：c(Cl－)＞c(H+)＞c(OH－)＞c(ClO－)
D．中和濃度與體積均相等的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質的量不相等

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

滴加新制氯水后，下列各組離子可能大量存在的是
A．Fe3＋、Cl－、NO3－B．Na＋、HCO3－、SO42-
C．Ag＋、NH4＋、NO3－D．Na＋、SO32-、SO42－

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某二元酸（H2A）在水中的電離式為：H2A＝H+ + HA－，HA－H+ + A2－，則下列說法正確的是(     )
A．0.1mol/L Na2A溶液中存在的粒子濃度關系：c(A2－) + c(HA－) + c(H2A) ＝ 0.1mol/L
B．0.1mol/L的NaHA溶液中離子濃度為：c(Na+)＞c(HA－) ＞c(A2－) ＞c(H+)＞c(OH－)
C．若0.1mol/L的NaHA溶液pH＝2.0，則0.1mol/L的H2A溶液中，c(H+)＜0.11mol/L
D．等物質的量濃度、等體積的H2A和NaOH溶液混合反應后，溶液可能呈中性或堿性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）室溫下在pH=12的NaCN溶液中，由水電離的c(OH—)為    mol?L—1。
（2）濃度為0.1mol?L—1的下列各物質的溶液中，c(NH4+)由大到小的順序是___（填序號）。
①NH4Cl ②NH4HSO4  ③NH3?H2O ④CH3COONH4
（3）某二元酸（化學式用H2A表示）在水中的電離方程式是：
H2A=H+ +HA—，HAˉH+ +A2—。
①則Na2A溶液顯____性；NaHA溶液顯    性（填“酸性”、“中性”或“堿性”）。
②若有0.1mo1?L—1Na2A的溶液，其中各種離子濃度由大到小的順序是：   （填序號）。
A．c(Na+)>c(A2—)>c(OH—)>c(HA—)>c(H+)
B．c(Na+)> c(OH—)>c(HA—)> >c(A2—) > c(H+)
C．c(Na+)> c(H+)> c(A2—)> c(OH—)>c(HA—)
D．c(A2—)>c(Na+)> c(OH—) > c(H+)>c(HA—)
（4）在含有Cl—、Br—、I—的溶液中，已知其濃度均為0.1mo1/L，已知AgCl、AgBr、AgI的溶度積分別為1.6×10—10、4.l×10—15、1.5×10—16，若向混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液，試回答：
①當AgBr沉淀開始析出時，溶液中Ag+濃度是              。
②當AgC1沉淀開始析出時，溶液中的Br—、I—是否完全沉淀                 （當溶液中離子濃度小于1.0×10—5mo1/L時，認為已經沉淀完全，本空選填“是”或“否”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在pH＝1的無色溶液中，可以大量共存的一組離子是      
A．NH4＋、NO3－ 、K＋、SO42－B．Cl－、NO3－、HCO3－、Na＋
C．Na＋、ClO－、S2－、NO3－D．MnO4－、K＋、Na＋、SO42－

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組離子在指定溶液中，一定有大量共存的是
A．pH＝0的溶液中：Na＋、[Al(OH)4]－、K+、NH4+
B．由水電離出的c(H＋)＝10－12mol/L的溶液中：C1-、HCO3-、NH4+、SO32-
C．加入鋁能離出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、C1-、SO42-
D．滴加石蕊試液顯藍色的溶液：K+、Ba2+、NO3-、OH-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列溶液中有關物質的量濃度關系正確的是
A．將0.2 mol/L的某一元弱酸HA溶液和0.1 mol/LNaOH溶液等體積混合，則充分反應后的混合液中：2c(OH－)＋c(A－)＝2c(H＋)＋c(HA)
B．pH相等的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、NaHCO3溶液和NaOH溶液，其物質的量濃度由小到大的順序為：c (NaOH)＜c(CH3COONa)＜c (NaHCO3)＜c (C6H5ONa)
C．常溫下，將pH＝2.0的CH3COOH溶液和pH＝12.0的NaOH溶液等體積混合，則充分反應后的混合液中：c (Na＋)＞c (CH3COO－)＞c(OH－)＞c (H＋)
D．常溫下，向10mL pH＝4.0的醋酸溶液中加入水稀釋后，溶液中c(H＋)、c(OH－)、c (CH3COOH)／c (CH3COO－)都將要變小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

根據下表數據，下列判斷正確的是
電離常數(25℃)
HF： Ki =" 3.6×10" - 4
H3PO4： Ki1=" 7.5×10" -3，
Ki2=" " 6.2×10 -8，
Ki3=" " 2.2×10 -13
 
A. 在等濃度的NaF、NaH2PO4混合溶液中，c(Na+)+c(H+)=c(F－)+ c(H2PO4－)+ c(OH－)
B. 少量H3PO4和NaF反應的離子方程式為:H3PO4 +F－= H2PO4－+HF
C. 同溫同濃度時，溶液的pH：NaF＞NaH2PO4＞Na­2HPO4
D. 結合H+ 的能力：H2PO4－＞ HPO42－＞F－

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