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（6分）（2012?重慶）肼（H₂N﹣NH₂）是一種高能燃料，有關化學反應的能量變化如圖所示，已知斷裂1mol化學鍵所需的能量（kJ）：N≡N為942、O=O為500、N﹣N為154，則斷裂1molN﹣H鍵所需的能量（kJ）是（）

A．194

B．391

C．516

D．658

試題分析：根據熱化學方程式的含義可知：舊鍵斷裂所吸收的能量和新鍵生成所釋放的能量之差即為化學反應焓變的數值，結合圖示內容來回答即可．
解：根據圖中內容，可以看出N₂H₄（g）+O₂（g）=2N（g）+4H（g）+2O（g），△H₃=2752kJ/mol﹣534kJ/mol=2218kJ/mol，
設斷裂1molN﹣H鍵所需的能量為K，即154+4K+500=2218，解得K=391．
故選B．
點評：本題考查學生化學鍵的斷裂和生成與反應的吸放熱之間的關系，考查學生知識的靈活應用情況，難度不大．

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于下列各圖的敘述，正確的是

A．甲表示H₂與O₂發生反應過程中的能量變化，則H₂的燃燒熱為483.6 kJ/mol
B．乙表示恒溫恒容條件下發生的可逆反應2NO₂(g)

N₂O₄(g)中，各物質的濃度與其消耗速率之間的關系，其中交點A對應的狀態為化學平衡狀態
C．丙表示A、B兩物質的溶解度隨溫度變化情況，將A、B飽和溶液分別由t₁升溫至t₂時，溶質的質量分數B>A
D．丁表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則同濃度的NaA溶液的pH小于NaB溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(15分)
化合物AX₃和單質X₂在一定條件下反應可生成化合物AX₅。回答下列問題：
（1）已知AX₃的熔點和沸點分別為－93.6 ℃和76 ℃，AX₅的熔點為167 ℃。室溫時AX₃與氣體X₂反應生成lmol AX₅，放出熱量123.8 kJ。該反應的熱化學方程式為。
（2）反應AX₃(g)＋X₂(g)

AX₅(g)在容積為10 L的密閉容器中進行。起始時AX₃和X₂均為0.2 mol。反應在不同條件下進行，反應體系總壓強隨時間的變化如圖所示。

①列式計算實驗a從反應開始至達到平衡時的反應速率 v(AX₅)＝                。
②圖中3組實驗從反應開始至達到平衡時的反應速率v(AX₅)由大到小的次序為       (填實驗序號)；與實驗a相比，其他兩組改變的實驗條件及判斷依據是：b                   、
c                                                                         。
③用p₀表示開始時總壓強，p表示平衡時總壓強，α表示AX₃的平衡轉化率，則α的表達式為
                    ；實驗a和c的平衡轉化率：α_a為      、α_c為            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）催化劑是化工技術的核心，絕大多數的化工生產均需采用催化工藝。
⑴人們常用催化劑來選擇反應進行的方向。下圖所示為一定條件下1mol CH₃OH與O₂發生反應時，生成CO、CO₂或HCHO的能量變化圖[反應物O₂(g)和生成物H₂O(g)略去]。在有催化劑作用下，CH₃OH與O₂反應主要生成（填“CO、CO₂或HCHO”）。

②2HCHO(g)＋O₂(g)＝2CO(g)＋2H₂O(g)
△H＝       。
③在稀硫酸催化下，HCHO可以通過反應生成分子式為C₃H₆O₃的環狀三聚甲醛分子，其分子中同種原子的化學環境均相同。寫出三聚甲醛的結構簡式：         。
④甲醇制取甲醛可用Ag作催化劑，含有AgCl會影響Ag催化劑的活性，用氨水可以溶解除去其中的AgCl，寫出該反應的離子方程式：                             。
⑵一種以銅作催化劑脫硫有如下兩個過程：
①在銅的作用下完成工業尾氣中SO₂的部分催化氧化，所發生反應為：
2SO₂＋2n Cu＋(n＋1)O₂＋(2－2 n) H₂O＝2n CuSO₄＋(2－2n) H₂SO₄
從環境保護的角度看，催化脫硫的意義為                          ；每吸收標準狀況下11.2L SO₂，被SO₂還原的O₂的質量為
       g。
②利用下圖所示電化學裝置吸收另一部分SO₂，并完成Cu的再生。寫出裝置內所發生反應的離子方程式                                         。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）為有效控制霧霾，各地積極采取措施改善大氣質量。有效控制空氣中氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物顯得尤為重要。
（1）在汽車排氣管內安裝催化轉化器，可將汽車尾氣中主要污染物轉化為無毒的大氣循環物質。
已知：① N₂(g)＋O₂(g)＝2NO(g) △H＝＋180.5kJ·mol^－1
②C和CO的燃燒熱（△H）分別為－393.5kJ·mol^－1和－283kJ·mol^－1
則2NO(g＋2CO(g)＝N₂(g)＋2CO₂(g)) △H＝ kJ·mol^－1
（2）將0.20 mol NO和0.10 mol CO充入一個容積為1L的密閉容器中，反應過程中物質濃度變化如圖所示。

①CO在0-9min內的平均反應速率v(CO)=________mol

(保留兩位有效數字）；第12 min時改變的反應條件可能為________。

A．升高溫度

B．加入NO

C．加催化劑

D．降低溫度

②該反應在第24 min時達到平衡狀態，CO₂的體積分數為________（保留三位有效數字），化學平衡常數K=________（保留兩位有效數字）。
（3）煙氣中的SO₂可用某濃度NaOH溶液吸收得到Na₂SO₃和NaHSO₃混合溶液，且所得溶液呈中性，該溶液中c(Na^＋)=________（用含硫微粒濃度的代數式表示）。
（4）通過人工光合作用能將水與燃煤產生的CO₂轉化成HCOOH和O₂。已知常溫下0.1 mol

的HCOONa溶液pH =10，則HCOOH的電離常數

=_________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應屬于吸熱反應的是( )

A．碳與水蒸氣制水煤氣的反應

B．生石灰和水的反應

C．鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應

D．木炭在氧氣中燃燒

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有關鍵能數據如下表所示:

則晶體硅在氧氣中燃燒的熱化學方程式為

;

H="-989.2"

則x的值為　　(　　)

A．460　

B．920

C．1 165.2　　

D．423.3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(3分)氫氣是未來最理想的能源，科學家最近研制出利用太陽能產生激光，并在二氧化鈦(TiO₂)表面作用使海水分解得到氫氣的新技術2H₂O激光TiO22H₂↑＋O₂↑。制得的氫氣可用于燃料電池。則太陽光分解海水時，實現了從太陽能轉化為_______能，水分解時，斷裂的化學鍵有________，斷裂該鍵能量。（填“吸收”或“放出”）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在化學反應中，反應物轉化成生成物，必然發生能量的變化。
（1）下列說法正確的是。

A．化學變化中的能量變化主要由化學鍵變化引起的

B．放熱反應發生時不一定要加熱，但吸熱反應必須要加熱才能發生

C．鋼鐵的吸氧腐蝕和析氫腐蝕的負極反應都為Fe—2e^一= Fe²⁺

D．CaCO₃(s) =" CaO(s)" + CO₂(g) ΔH=" +" 178.5 KJ·mol^-1的意義是表示1mol CaCO₃完全分解生成1mol CaO和1mol CO₂氣體要放出178.5 KJ的熱量

（2）101 kPa條件下，氮氣和氫氣反應生成氨氣的能量變化示意圖如下：

已知：①a=1127；②b=1219
則：1molN₂和3molH₂參與反應生成2molNH₃ （填“吸收”或“放出”）熱量 KJ。

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