Question

【題目】（1）已知在常溫常壓下：

① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g) ΔH ＝ －1275.6 kJ／mol

② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g) ΔH ＝ －566.0 kJ／mol

③ H2O(g) ＝ H2O(l) ΔH ＝ －44.0 kJ／mol

寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：______________。

（2）利用甲醇燃料電池設(shè)計(jì)如下圖所示的裝置：則該裝置中b極的電極反應(yīng)式為_________________________； Zn極為_______極。

Answer 1

【答案】CH3OH(l)+ O2(g) ＝ CO(g) + 2H2O(l) ΔH ＝﹣442.8 kJ∕mol CH3OH - 6e- + 8OH- = CO32- + 6H2O陰極

【解析】

（1）根據(jù)①②③反應(yīng)式，應(yīng)用蓋斯定律可得 （①-②+2③）可以得到：CH3OH(l)+ O2(g) ＝ CO(g) + 2H2O(l) ΔH ＝﹣442.8 kJ∕mol；

（2）由圖可知，左池為原電池，右池為電鍍池。甲醇燃料電池，燃料在b極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：CH3OH - 6e- + 8OH- = CO32- + 6H2O，與負(fù)極連接的鋅極是陰極。