【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是( )
A.標準狀況下，11.2L三氯甲烷中含有氯原子的數目為1.5NA
B.90g葡萄糖中含氧原子數目為3NA
C.常溫下，1L 0.5mol·L1醋酸銨溶液(pH=7)中CH3COO與
數目均為0.5NA
D.1mol Na2O和1mol Na2O2組成的混合物中含有的離子總數為7NA
字詞句篇與同步作文達標系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃時發生如下反應：CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g) ΔH＜0。CO和H2O的濃度變化如圖所示。
請解答下列各題：
（1）0～4min內的平均反應速率v(CO)＝___mol/(L·min)，v(H2)＝___mol/(L·min)，v(CO2)＝___mol/(L·min)。
（2）請你在圖中標出CO2和H2的濃度變化。___
（3）T℃(高于850℃)時，在相同容器中發生上述反應，容器內各物質的濃度變化如表。
時間(min) | 0 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 |
CO | 0.200 | 0.138 | c1 | c1 | 0.116 | 0.096 |
H2O | 0.300 | 0.238 | c2 | c2 | 0.216 | 0.266 |
CO2 | 0 | 0.062 | c3 | c3 | 0.084 | 0.104 |
H2 | 0 | 0.062 | c4 | c4 |
①表中3min～4min之間，反應處于___狀態；c1___0.08mol/L(填“大于”、“小于”或“等于”)。
②反應在4min～5min之間，平衡向逆反應方向移動，可能的原因是___(單選)，表中5min～6min之間數值發生變化，可能的原因是___(單選)。
a．增加水蒸氣 b．降低溫度 c．使用催化劑 d．增加氫氣濃度
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖是實驗室干餾煤的裝置圖，結合下圖回答問題。
(1)指出圖中儀器名稱：a__________；b__________；c__________；d__________。
(2)裝置c的作用是____________________________________，d中的液體有________和________。有機物可以通過________的方法使其中的重要成分分離出來。
(3)e處點燃的氣體是________，火焰的顏色是________色。
(4)下列敘述錯誤的是________。
A．煤發生了化學變化
B．d中液體顯堿性
C．d中液體不分層
D．e處的氣體可以還原氧化銅，也可以使溴水褪色
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列反應中，不屬于四種基本反應類型，但屬于氧化還原反應的是（ ）
A.2Na+2H2O═2NaOH+H2↑B.CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
C.2KClO3
2KCl+3O2↑D.CH4+2O2
CO2+2H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用Pt極電解含有Ag+、Cu2＋和X3＋各0．1 mol的溶液，陰極析出固體物質的質量m (g)與回路中通過電子的物質的量n (mol)關系如圖所示。則下列氧化性強弱的判斷正確的是
A. Ag+>X3+＞Cu2+>H+>X2+
B. Ag+＞Cu2+＞X3+>H+>X2+
C. Cu2＋>X3十>Ag十>X2+>H+
D. Cu2+＞Ag＋＞X3+>H+＞X2+
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以下是氮循環的一部分：
（1）通常狀況下，NO2的顏色是__________；
（2）反應①的化學方程式是________________________________；
（3）NO2易溶于水，并和水發生化學反應。該反應中，氧化劑是_________；
（4）化合物A的化學式是_______________；
（5）治理汽車尾氣的一種方法是用催化劑使NO與CO發生反應：
2NO + 2CO = 2CO2 + N2。當生成2mol N2時，被還原的NO為___mol。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】前四周期元素A、B、C、D、E原子序數依次增大。已知：A、C同主族，A的原子最外層電子數是次外層的3倍，B的氧化物既能溶于強酸，又能溶于強堿，D的原子半徑是第3周期中最小的，E是形成骨骼和牙齒的主要元素，且E單質能和水反應。則下列分析錯誤的是
A.A和 B形成的化合物可作為耐火材料
B.A和C的氫化物的沸點：C>A
C.簡單離子半徑：E<D<C
D.E和D形成的化合物的電子式：
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】苯甲醇是一種重要的化工原料，廣泛用于香料、造紙、制藥和印染等行業。實驗室制備苯甲醇的反應原理和有關數據如圖：
2
+K2CO3+H2O→2
+CO2↑+2KCl
實驗步驟：如圖所示，在裝有電動攪拌器的250mL三頸燒瓶里加入9.0g碳酸鉀(過量)，70.0mL水，加熱溶解，再加入2.0mL四乙基溴化銨[(CH3CH2)4NBr]溶液和10.0mL氯化芐。攪拌加熱回流反應1~1.5h。反應結束后冷卻，并轉入125mL分液漏斗中，分出有機層，水層用萃取劑萃取三次。合并萃取液和有機層，加入無水硫酸鎂固體，靜置、過濾。最后進行蒸餾純化，收集200~208℃的餾分，得8.4mL苯甲醇。
回答下列問題：
(1)儀器X的名稱是_________，冷卻水應從_________(填“上口”或“下口”)通入。
(2)本實驗中加入無水硫酸鎂的目的是_________。從綠色化學角度考慮，萃取劑宜采用___(填字母)。
A．乙醇 B．乙酸乙酯 C．苯 D．氯仿
(3)某同學認為該裝置中的電動攪拌器可以換成沸石，以防暴沸。該說法______(填“是”或“否”)正確，其理由是_______________。
(4)四乙基溴化銨沒有直接參與反應，但大大提高了反應速率，其原因可能是____________。
(5)本實驗苯甲醇的產率為______%(計算結果保留一位小數)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氨氣是重要的化工原料，可以用來制備硝酸以及各種化肥產品．
（1）氨分子的電子式為_____．
（2）寫出一水合氨的電離方程式_____；現在在10 mL 0.1 mol/L的一水合氨溶液中滴加0.1mol/L的鹽酸，若要使在常溫下混合溶液的pH＝7，那么需要滴加鹽酸溶液的體積_____10ml（選填大于、等于、小于）
（3）用兩根玻璃棒，一根蘸取濃氨水，一根蘸取濃硫酸，當兩根玻璃棒靠近時，出現的現象是_____；該反應的化學方程式為_____．
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