【題目】下列各組物質中都屬于弱電解質的一組是
A. NH3、SO2、H2O、HI
B. HF、H2O、NH3·H2O、H2SO3
C. BaSO4、Cl2、HClO、H2S
D. NaHSO3、H2O、CO2、H2CO3
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【題目】下列物質空間構型和中心原子雜化類型都正確的是
A. SO3 平面四邊形 sp2 B. H2O V字形 sp
C. BCl3 平面三角形 sp3 D. SO32－ 三角錐形 sp3
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【題目】Ⅰ.科學家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應生成甲醇，并開發出直接以甲醇為燃料的燃料電池。己知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃燒熱ΔH分別為-285.8kJ·mol-1、-283.0 kJ·mol-1 和-726.5 kJ·mol-1。請回答下列問題：
（1）用太陽能分解10mol水消耗的能量是______________kJ。
（2）甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態水的熱化學方程式為______________________________。
（3）在容積為2L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇，保持其他條件不變，探究溫度對反應的影響，實驗結果如下圖所示(T1、T2均大于300℃)。下列說法正確的是________________（填序號）
①溫度為T1時，從反應開始到平衡，生成甲醇的平均速率為v(CH3OH) =
mol·L-1·min-1
②該反應在T1時的平衡常數比T2時的小
③該反應為放熱反應
④處于A點的反應體系從T1變到T2，達到平衡時
增大
（4）在T1溫度時，將1mol CO2和3mol H2充入一密閉恒容容器中，充分反應達到平衡后，若CO2轉化率為a，則容器內的壓強與起始壓強之比為______________。
Ⅱ.將廢水中的有害物質轉變為無毒物質、難溶物質及易除去的物質，是廢水處理中的重要方法。
（5）含氰廢水中的氰化物常以[Fe(CN)6]3-和CN-的形式存在，工業上有多種廢水處理方法。其中電解處理法如圖：用如圖所示裝置處理含CN-廢水時，控制溶液pH為9~10并加入一定量的NaCl，一定條件下電解，陽極產生ClO-的將CN-氧化為無害物質而除去。鐵電極為_____________（填“陰極”或“陽極”），陽極產生的ClO-的電極反應為_______________________，陽極產生的ClO-的將CN-氧化為無害物質而除去的離子方程式為___________________________。
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【題目】下列不屬于氧化還原反應的是( )
A. S＋O 2 
SO2
B. Fe(OH)3＋3HCl===FeCl3＋3H2O
C. 2Mg＋CO22MgO＋C
D. 4HNO3(濃)
4NO2↑＋O2↑＋2H2O
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【題目】掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎，下圖為兩套實驗裝置。
(1)寫出下列儀器的名稱：a.____________，b.___________，e.__________。
(2)儀器a～e中，使用前必須檢查是否漏水的有___________。(填序號)
(3)若利用裝置分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器是__________，將儀器補充完整后進行實驗，溫度計水銀球的位置在_______處。冷凝水由____口流出(填f或g)。
(4)表示溶液濃度的方法通常有兩種;溶液中溶質的質量分數(W)和物質的量濃度 (c)，把98%(密度為1.84g/cm3)的濃硫酸稀釋成2mol/L的稀硫酸100mL，需要量取濃硫酸_______ mL，若配制時沒有冷卻到室溫就轉移、定容，則所配溶液的物質的量濃度________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
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【題目】化合物N（
）可以增強牙膏、口香糖等制品的香氣，其中間體L的合成路線如下：
已知：R1、R2、R3、R4表示原子或原子團
請回答：
（1）A的官能團名稱是______。
（2）B不能發生銀鏡反應，A→B的化學方程式是______。
（3）C的結構簡式是______。
（4）D→F的反應類型是______，F→G的化學方程式是______。
（5）J的結構簡式是______。
（6）K含有六原子環結構，K→L的化學方程式是______。
（7）G和L經過3步反應合成N，路線如下：
結合中間體L的合成路線，寫出下列物質的結構簡式：
中間產物1：______，中間產物2：______。
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【題目】（12分）白炭黑（SiO2·H2O）廣泛用于橡膠、涂料、印刷等行業，可用蛇紋石[主要成分為Mg6（Si4O10）(OH)8]來制取，其主要工藝流程如下：
（1）蛇紋石用氧化物形式可表示為____________。
（2）堿浸時，為提高其中硅酸鹽的浸取率，除采用合適的液固比和循環浸取外，還可采用的方法有①_____________________；②_____________（任舉兩種）。
（3）過濾1得到的濾液的主要成分是______________________________。
（4）沉淀時加入氯化鈉溶液的作用可能是__________________________。
（5）洗滌時，如何證明產品已洗滌干凈？_______________________________。
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【題目】室溫下，下列溶液等體積混合后，所得溶液的pH一定大于7的是
A．0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的氫氧化鈉溶液
B．0.1mol/L的硫酸和0.1mol/L的氫氧化鋇溶液
C．pH=4的醋酸溶液和pH=10的氫氧化鈉溶液
D．pH=4的鹽酸和pH=10的氨水
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【題目】軟錳礦的主要成分是MnO2，還含有少量(Hg2+等)重金屬化合物雜質。黃鐵礦的主要成分是FeS2，還含有SiO2和Al2O3等雜質。工業上采用同槽硫酸酸溶等工藝制備碳酸錳并回收硫酸銨，其主要流程如下：( 已知: Ksp[Al(OH) 3]=1 3×10-33，Ksp[Fe(OH) 3]=5.3×10-38，金屬離子的濃度小于1×10-6視為沉淀完全。)
（1）為了提高錳元素的浸出率，在“浸取”時可采取的措施有：
①適當升高溫度，②攪拌，③_________________等。
（2）流程“氧化”中加入MnO2與Fe2+發生反應的離子方程式為_________________。
（3）“濾渣2”中主要成分的化學式為_________________。
（4）流程“除重金屬”時使用（NH4）2S而不使用Na2S的原因是_________________。
（5）流程“50℃碳化”得到碳酸錳，該反應的化學方程式為_________________。
（6）生成的碳酸錳產品需經充分洗滌，檢驗產品完全洗凈的方法是_________________。
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