【題目】下面有關晶體的敘述中，不正確的是
A. 氯化銫晶體中，每個Cs+周圍緊鄰8個Cl-
B. SiO2晶體為空間網狀結構，由共價鍵形成的原子環中，最小的環上有12個原子
C. 干冰晶體中，每個CO2分子周圍緊鄰12個CO2分子
D. 金屬銅屬于六方最密堆積結構，金屬鎂屬于面心立方最密堆積結構
長江作業本同步練習冊系列答案
小天才課時作業系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】“綠色化學實驗”已走進課堂，下列做法符合“綠色化學”的是( )
①實驗室收集氨氣采用圖甲所示裝置
②實驗室中做氯氣與鈉反應的實驗時采用圖乙所示裝置
③實驗室中用玻璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃氨水做氨氣與酸生成銨鹽的實驗
④實驗室中采用圖丙所示裝置進行銅與稀硝酸的反應
A.②③④B.①②③C.①②④D.①③④
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氯化亞銅(CuCl)廣泛應用于冶金工業，也用作催化劑和殺菌劑。以硫化銅精礦為原料生產CuCl的工藝如下：
已知CuCl難溶于醇和水，溶于c(Cl-)較大的體系[CuCl(s)+Cl-
CuCl2-]，潮濕空氣中易水解氧化。
（1）步驟1開始前需要對硫化銅精礦進行粉碎，目的是______；
（2）步驟1是“氧化酸浸”的過程，該過程生成藍色溶液和淺黃色沉淀，化學方程式是__________________________________；
（3）步驟2是溶解過程，溶解時反應的離子方程式______；
（4）步驟3為主反應，Cu+的沉淀率與加入的NH4Cl的量關系如圖所示。
①反應的氧化產物是______；
②比較c(Cu+)相對大小：A點______C點（填“>”、“<”或“=”）；
③提高C點狀態混合物中Cu+沉淀率的措施是______；
（5）步驟4進行的實驗操作是______；
（6）洗滌過程中不能用硝酸代替硫酸進行“酸洗”，理由是______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2019年為“國際化學元素周期表年”。如圖所示是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z為短周期主族元素，W與X的最高化合價之和為8。下列說法不正確的是
A.原子半徑：W<X
B.氣態氫化物熱穩定性：Z<W
C.Y單質可用做半導體材料
D.X的最高價氧化物的水化物是強堿
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Li4Ti5O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料，可利用鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3，還含有少量MgO、SiO2等雜質）來制備，工藝流程如下：
回答下列問題：
（1）“酸浸”實驗中，鐵的浸出率結果如下圖所示。由圖可知，當鐵的凈出率為70%時，所采用的實驗條件為___________________。
（2）“酸浸”后，鈦主要以TiOCl42－形式存在，寫出相應反應的離子方程式__________________。
（3）TiO2·xH2O沉淀與雙氧水、氨水反應40 min所得實驗結果如下表所示：
溫度/℃ | 30 | 35 | 40 | 45 | 50 |
TiO2·xH2O轉化率% | 92 | 95 | 97 | 93 | 88 |
分析40℃時TiO2·xH2O轉化率最高的原因__________________。
（4）Li2Ti5O15中Ti的化合價為+4，其中過氧鍵的數目為__________________。
（5）若“濾液②”中c(Mg2+)=0.02 mol/L，加入雙氧水和磷酸（設溶液體積增加1倍），使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=1×10-5 mol/L，此時是否有Mg3(PO4)2沉淀生成？___________（列式計算）。
FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分別為1.3×10-22、1.0×10-24。
（6）寫出“高溫煅燒②”中由FePO4制備LiFePO4的化學方程式______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】完成下列填空。
(1) 原子序數為24的元素基態原子核外有________個未成對電子，電子占據的最高能層符號為______，該能層具有的原子軌道數為________；
(2)B元素基態原子中能量最高的電子其電子云在空間有___個伸展方向，原子核外有___個運動狀態不同的電子。
(3)在下列物質中：①NH3 ②I2 ③CH4 ④Na2O2 ⑤H2O2 ⑥CO2 ⑦NaOH ⑧CH3COONH4，既存在非極性鍵又存在極性鍵的極性分子是__________；既存在σ鍵又存在π鍵的非極性分子是________，既存在σ鍵又存在π鍵的離子晶體是________
(4)1mol NH4BF4含有___mol配位鍵， 1mol [Zn(CN)4]2－中含有σ鍵的數目為___．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一種生產高氯酸(HClO4)的工藝流程如圖所示，該流程同時產出重要含氯消毒劑(ClO2)和漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)：
已知：①NaHSO4溶解度隨溫度的升高而增大，適當條件下可結晶析出。
②高氯酸是一種強酸，沸點130℃左右。.
請回答下列問題：
（1）完成反應器1中生成高氯酸的化學方程式：NaClO3+H2SO4=HClO4+__ClO2↑+NaHSO4+
___。冷卻的目的是__，能用蒸餾法分離出高氯酸的原因是___。
（2）反應器II中發生反應的離子方程式為___。
（3）通入反應器II中的SO2用H2O2代替同樣能生成NaClO2，請簡要說明H2O2能代替SO2的原因是___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氧化白藜蘆醇W具有抗病毒等作用。下面是利用Heck反應合成W的一種方法：
回答下列問題：
（1）A的化學名稱為___________。
（2）
中的官能團名稱是___________。
（3）反應③的類型為___________，W的分子式為___________。
（4）不同條件對反應④產率的影響見下表：
實驗 | 堿 | 溶劑 | 催化劑 | 產率/% |
1 | KOH | DMF | Pd(OAc)2 | 22.3 |
2 | K2CO3 | DMF | Pd(OAc)2 | 10.5 |
3 | Et3N | DMF | Pd(OAc)2 | 12.4 |
4 | 六氫吡啶 | DMF | Pd(OAc)2 | 31.2 |
5 | 六氫吡啶 | DMA | Pd(OAc)2 | 38.6 |
6 | 六氫吡啶 | NMP | Pd(OAc)2 | 24.5 |
上述實驗探究了________和________對反應產率的影響。此外，還可以進一步探究________等對反應產率的影響。
（5）X為D的同分異構體，寫出滿足如下條件的X的結構簡式________________。
①含有苯環；②有三種不同化學環境的氫，個數比為6∶2∶1；③1 mol的X與足量金屬Na反應可生成2 g H2。
（6）利用Heck反應，由苯和溴乙烷為原料制備
，寫出合成路線________________。（無機試劑任選）
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