Question

去年下半年我省霧霾天氣十分嚴重。PM2.5細顆粒物含有的毒性物質來源之一是汽車尾氣排放。通過排氣管加裝催化裝置，可有效減少CO和NO的排放，催化裝置內發生的反應為：NOx+CO—催化劑→N₂+CO₂，下列關于此反應的說法中，不正確的是

A．所涉及元素的第一電離能：N>O>C

B．當x=2時，每生成1molN2，轉移電子數為4mol

C．等物質的量N2和CO2中，鍵的個數比為1:1

D．氧化劑與還原劑的物質的量之比為1:1時，NOx中氮元素的化合價為+2價

Answer 1

B

試題分析：A.C、N、O三種元素在周期表中位于同一周期。在同一周期的元素中，一般是元素的原子半徑越小，電離能越大。但對于N原子來說，原子核外的電子排布式是1s²2s²2p³,p亞層的電子處于半充滿的穩定狀態，所以失去電子較難。電離能較大。因此所涉及元素的第一電離能：N>O>C。正確。B. 當x=2時，反應方程式為：2NO₂+4CO=N₂+4CO₂。N的化合價從+4→0，變化了4價，C的化合價從+2→+4，變化了2價。可見每生成1molN₂，轉移電子數為8mol .錯誤。C. 在N₂分子中含有N≡N。有1個σ鍵2個π鍵，在CO₂中含有O=C=O，含有兩個C-O原子間的σ鍵2個C-O原子間π鍵。因此等物質的量N₂和CO₂中，π鍵的個數比為1:1。正確。D．若氧化劑與還原劑的物質的量之比為1:1時，由于C的化合價變化為2，則N的化合價變化也應該為2，而反應后N的化合價為0,所以在NOx中氮元素的化合價為+2價。正確。