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能正確表示下列反應的離子方程式是（）

A．濃鹽酸與鐵屑反應：2Fe＋6H^＋=2Fe³^＋＋3H₂↑

B．鈉與CuSO₄溶液反應：2Na＋Cu²^＋=Cu↓＋2Na^＋

C．NaHCO₃溶液與稀H₂SO₄反應：CO₃^2-＋2H^＋=H₂O＋CO₂↑

D．向FeCl₃溶液中加入Mg(OH)₂：3Mg(OH)₂＋2Fe³^＋=2Fe(OH)₃＋3Mg²^＋

解析

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在離子濃度都為0．1 mol·L^-l的下列溶液中，加入(通入)某物質后，發生反應的先后順序排列正確的是

A．在含Ag⁺、Cu²⁺的溶液中加入Zn：Ag⁺、Cu²⁺

B．在含Fe³⁺、Br₂的水溶液中滴加KI溶液：Fe³⁺、Br₂

C．在含NH₄⁺、HCO₃^-的溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液：NH₄⁺、HCO₃^-

D．在含[Al(OH)₄]^-、OH^-的溶液中逐滴加入鹽酸：[Al(OH)₄]^-、OH^-

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列化學方程式及離子方程式中，正確的是（）

A．鈉與CuSO₄溶液反應：2Na+Cu²⁺=Cu+2Na⁺

B．等物質的量的NaHCO₃溶液和Ba(OH)₂溶液混合：HCO₃^-＋Ba²⁺＋OH^－= BaCO₃↓＋H₂O

C．Na₂O₂溶于水產生O₂：Na₂O₂+H₂O = 2Na^＋+2OH^－+O₂↑

D．少量AlCl₃溶液滴入過量氨水中：Al³⁺＋4NH₃?H₂O= AlO₂^-＋4NH₄⁺ +2 H₂O

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列有關電解質溶液說法都正確的是

A．將10ml0.1mol·L^-1Na₂CO₃溶液逐滴滴加到10ml0.1mol·L^-1鹽酸中：c(Na⁺)＞c(Cl^-)＞c(HCO₃^-)＞c(CO₃^2-)

B．物質的量濃度相等的NaF溶液和CH₃COONa溶液相比較，兩者離子的總濃度相等

C．向0.1 mol·L^－1 FeCl₃溶液中滴加少量酸性KMnO₄溶液，KMnO₄溶液不褪色，說明FeCl₃溶液只有氧化性，無法被氧化劑氧化

D．把AgCl與AgBr的飽和溶液等體積混合，再加入足量濃AgNO₃的溶液，可觀察到大量淡黃色沉淀與少量白色沉淀生成,說明反應后AgCl與AgBr沉淀應都有，但是以AgBr為主,說明Ksp(AgCl)＞Ksp(AgBr)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列離子方程式正確的是(　　)

A．Cl₂通入水中：Cl₂＋H₂O=2H^＋＋Cl^－＋ClO^－

B．雙氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H₂O₂＋2H^＋＋2I^－=I₂＋2H₂O

C．用銅作電極電解CuSO₄溶液：2Cu²^＋＋2H₂O

2Cu＋O₂↑＋4H^＋

D．Na₂S₂O₃溶液中加入稀硫酸：2S₂O₃²^—＋4H^＋=SO₃²^—＋3S↓＋2H₂O

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

如圖所示裝置中，試管內的FeI₂溶液中滴有KSCN溶液，實驗中控制通入Cl₂的速度，試管內先觀察到紫色，后觀察到紅色。下列說法正確的是(　　)

A．若Cl₂中含較多HCl，實驗過程中會產生倒吸現象

B．通入足量Cl₂后，振蕩試管，下層變紫色，上層變紅色

C．該實驗可驗證氧化性：Cl₂>I₂>Fe³^＋

D．試管內反應的離子方程式可表示為Fe²^＋＋2I^－＋Cl₂=I₂＋Fe³^＋＋2Cl^－

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列離子方程式書寫正確的是（）

A．在100 mL濃度為1 mol·L^－1的 Fe(NO₃)₃的溶液中通入足量SO₂2Fe³^＋＋SO₂＋2H₂O=2Fe²^＋＋SO₄^2-＋4H^＋

B．在100 mL濃度為2 mol·L^－1的FeI₂的溶液中通入標準狀況下5.6 L的Cl₂4Fe²^＋＋6I^－＋5Cl₂=4Fe³^＋＋3I₂＋10Cl^－

C．向NaHCO₃溶液中加入過量的澄清石灰水2HCO₃^-＋Ca²^＋＋2OH^－=CaCO₃↓＋2H₂O＋CO₃^2-

D．向明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液Al³^＋＋2SO₄^2-＋2Ba²^＋＋4OH^－=2BaSO₄↓＋AlO₂^-＋2H₂O

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

水溶液中能大量共存的一組離子是(　　)

A．Na^＋、Al³^＋、Cl^－、CO₃²^—

B．H^＋、Na^＋、Fe²^＋、MnO₄^—

C．K^＋、Ca²^＋、Cl^－、NO₃^—

D．K^＋、NH₄⁺、OH^－、SO₄²^—

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列有關離子反應或離子方程式的敘述中，正確的是(　　)

A．能使pH試紙顯深紅色的溶液中，Fe³^＋、Cl^－、Ba²^＋、Br^－能大量共存

B．惰性電極電解氯化鋁溶液：2Cl^－＋2H₂O

Cl₂↑＋H₂↑＋2OH^－

C．鎂與極稀硝酸反應生成硝酸銨的離子方程式為4Mg＋6H^＋＋NO₃^—=4Mg²^＋＋NH₄⁺＋3H₂O

D．將10 mL 0.1 mol·L^－1 KAl(SO₄)₂溶液和10 mL 0.2 mol·L^－1Ba(OH)₂溶液混合，得到的沉淀中Al(OH)₃和BaSO₄的物質的量之比為1∶2

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