Question

【題目】可逆反應①X（g）+2Y（g）2Z（g）、②2M（g）N（g）+P（g）分別在密閉容器的兩個反應室中進行，反應室之間有無摩擦，可滑動的密封隔板。反應開始和達到平衡狀態時有關物理量的變化如圖所示：

下列判斷正確的是：

A 反應①的正反應是吸熱反應

B 達平衡（I）時體系的壓強與反應開始時體系的壓強之比為14:15

C 達平衡（I）時，X的轉化率為5/11

D 在平衡（I）和平衡（II）中，M的體積分數相等

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：降溫后達平衡（Ⅱ）,隔板左邊體系體積減小,說明反應①中平衡向正反應方向移動,故正反應為放熱反應，A錯誤；已知反應②反應前后氣體的物質的量不變。恒溫達平衡（Ⅰ）時, 隔板左右兩邊體系壓強相同, 由阿伏加德羅定律得n（①）/n（②）=V（①）/V（②）, 反應①達平衡（Ⅰ）時氣體的物質的量為: n（①）=2×2.8/2.2 mol=28/11 mol, 達平衡（Ⅰ）時體系氣體的總物質的量為: 28/11 mol+2 mol=50/11 mol, 由阿伏加德羅定律知平衡（Ⅰ）與反應開始時體系的壓強之比為50/11∶5=10∶11, B錯誤；由題意得：

X（g） + 2Y（g）2Z（g）

反應前 1 mol 2 mol 0

變化量 α mol 2α mol 2α mol

平衡（Ⅰ）（1-α）mol （2-2α）mol 2α mol

1-α+2-2α+2α=28/11,解得α=5/11，C正確；平衡（Ⅰ）與平衡（Ⅱ）溫度不同，平衡狀態一定不同，M的體積分數不相等，D錯誤。答案選C。