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【題目】為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是( )

A. 5.6 在氧氣中燃燒,完全反應時轉移電子數為0.3

B. 標準狀況下,4.48 中所含原子數為

C. 1 的溶液中含有的數為0.2

D. 常溫下,1.7和3.65 混合后,氣體分子數為0.2

【答案】B

【解析】A項，鐵在氧氣中完全燃燒，生成Fe3O4，5.6g鐵完全反應時轉移電子數為×0.1NA，A錯誤；

B項，標準狀況下，4.48LCH3Cl是0.2mol，所含原子數為：0.2×5 NA= NA，B正確；C項，1L pH=1的H2SO4溶液中，含有的H+為：1L×10-1mol·L-1=0.1mol，即H+數為0.1 NA，C錯誤；D項，氨氣和氯化氫反應生成氯化銨是固體，故D錯誤。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物I(C11H12O3)是制備液晶材料的中間體之一，其分子中含有醛基和酯基。I可以用E和H在一定條件下合成：

已知以下信息：

①A的核磁共振氫譜表明其只有一種化學環境的氫；

②R--CH==CH2R—CH2CH2OH；

③化合物F苯環上的一氯代物只有兩種；

④通常在同一個碳原子上連兩個羥基不穩定，易脫水形成羰基。

回答下列問題：

(1)A的化學名稱為___________________。B分子中最多共面原子數為_________。

(2)F的結構簡式為___________________。

(3) A生成B的化學方程式為________________________________該反應類型為___________。

(4)E、H生成I的化學方程式為____________________________________________。

(5)已知：J比I(C11H12O3)相對分子質量小14，J的同分異構體中能同時滿足如下條件的共有__________種。

①苯環上只有兩個取代基，

②既能發生銀鏡反應，又能與飽和NaHCO3溶液反應放出CO2。

(6)J的一個同分異構體發生銀鏡反應并酸化后核磁共振氫譜為三組峰，且峰面積比為2∶2∶1，寫出J的這種同分異構體的結構簡式_______________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】改變0.1二元弱酸溶液的pH，溶液中的、、的物質的量分數隨pH的變化如圖所示[已知]。

下列敘述錯誤的是

A．pH=1.2時，

B．

C．Ph=2.7時，

D．pH=4.2時，

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[化學——選修3：物質結構與性質]（15分）

我國科學家最近成功合成了世界上首個五氮陰離子鹽(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl（用R代表）。回答下列問題：

（1）氮原子價層電子對的軌道表達式（電子排布圖）為_____________。

（2）元素的基態氣態原子得到一個電子形成氣態負一價離子時所放出的能量稱作第一電子親和能（E1）。第二周期部分元素的E1變化趨勢如圖（a）所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是___________；氮元素的E1呈現異常的原因是__________。

（3）經X射線衍射測得化合物R的晶體結構，其局部結構如圖（b）所示。

①從結構角度分析，R中兩種陽離子的相同之處為_________，不同之處為__________。（填標號）

A．中心原子的雜化軌道類型 B．中心原子的價層電子對數

C．立體結構 D．共價鍵類型

②R中陰離子N5-中的σ鍵總數為________個。分子中的大π鍵可用符號表示，其中m代表參與形成的大π鍵原子數，n代表參與形成的大π鍵電子數（如苯分子中的大π鍵可表示為），則N5-中的大π鍵應表示為____________。

③圖（b）中虛線代表氫鍵，其表示式為（NH4+）N-H┄Cl、____________、____________。

（4）R的晶體密度為d g·cm-3，其立方晶胞參數為a nm，晶胞中含有y個[(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl]單元，該單元的相對質量為M，則y的計算表達式為______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[2017天津]常壓下羰基化法精煉鎳的原理為：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃時，該反應的平衡常數K=2×105。已知：Ni(CO)4的沸點為42.2℃，固體雜質不參與反應。

第一階段：將粗鎳與CO反應轉化成氣態Ni(CO)4；

第二階段：將第一階段反應后的氣體分離出來，加熱至230℃制得高純鎳。

下列判斷正確的是

A．增加c(CO)，平衡向正向移動，反應的平衡常數增大

B．第一階段，在30℃和50℃兩者之間選擇反應溫度，選50℃

C．第二階段，Ni(CO)4分解率較低

D．該反應達到平衡時，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）2008年北京奧運會主體育場的外形好似“鳥巢”(The Bird Nest),有一類化學物質也好似鳥巢，如化學式是B5H9的五硼烷（如圖）。請問五硼烷的摩爾質量是____g/mol。

（2）在同溫同壓下，同體積的甲烷（CH4）和二氧化碳分子數之比為______，質量之比為______，密度之比為________。

現有三組混合物：①溴水 ②39％的乙醇溶液（乙醇的沸點為78.4℃）③汽油和氯化鈉溶液，分離以上各混合物的正確實驗方法依次是_______ 、________、_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋰的化合物用途廣泛，如Li3N是非常有前途的儲氫材料，氨基鋰(LiNH2)主要用于藥物制造。在一定條件下，2.30 g固體A與5.35 g NH4Cl固體恰好完全反應，生成固體B和4.48 L氣體C(標準狀況)，氣體C極易溶于水得到堿性溶液，電解無水B可生成一種短周期元素的金屬單質D和氯氣。由文獻資料知道：工業上物質A可用金屬D與液態的C在硝酸鐵催化下反應來制備，純凈的A為白色固體，但制得的粗品往往是灰色的；A的熔點390℃，沸點430℃，密度大于苯或甲苯，遇水反應劇烈，也要避免接觸酸、酒精。在空氣中A緩慢分解，對其加強熱則猛烈分解，在750～800℃分解為Li3N和氣體C。

回答下列問題：

（1）C的電子式為。

（2）將鋰在純氮氣中燃燒可制得Li3N，其反應的化學方程式為。

（3）氮化鋰在氫氣中加熱時可得到氨基鋰(LiNH2)，其反應的化學方程式為：Li3N+2H2LiNH2+2LiH，氧化產物為 (填化學式)。在270℃時，該反應可逆向發生放出H2，因而氮化鋰可作為儲氫材料，儲存氫氣最多可達Li3N質量的 (精確到0.1)。