Question

【題目】將Mg、Cu組成的2.64 g混合物投入到100 mL稀硝酸中完全溶解，并收集還原產物NO氣體（還原產物只有一種）。然后向反應后的溶液中逐滴加入2 mol·L-1 NaOH溶液，下圖是生成沉淀的質量與滴入NaOH溶液體積間的關系圖。以下說法不正確的是( )

A．稀硝酸的濃度為1.9 mol/L

B．生成的NO在標況下的體積為0.896 L

C．a的值為15

D．Cu的物質的量為0.02 mol

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：設Mg、Cu的物質的量分別為x mol、y mol,則有

解得x=0.03,y=0.03。故D錯誤；沉淀達最大值時,溶液中的溶質只有NaNO3,根據電荷守恒得n()=n(Na+)=2 mol·L-1×0.075 L=0.15 mol。根據電子得失守恒知0.03 mol×2+0.03 mol×2=n(NO)×3,解得n(NO)=0.04 mol,在標況下的體積為0.896 L,B項正確。根據N原子守恒得n(HNO3)=n(NO)+0.15 mol=0.19 mol,故c(HNO3)=1.9 mol·L-1,A項正確。由題意知a點溶液中存在Mg2+、Cu2+、Na+、,根據電荷守恒得0.03 mol×2+0.03 mol×2+2 mol·L-1×a×10-3 L=0.15 mol,解得a=15

，故C正確。