【題目】
（1）寫出基態鎵原子的電子排布式 。
（2）已知：無水氯化鋁在178℃升華，它的蒸氣是締合的雙分于（Al2Cl6），結構如圖
締合雙分子Al2Cl6中Al原子的軌道雜化類型是 。
（3）B原子的電子有 個不同的能級；晶體硼熔點為2300℃，則其為 晶體。
（4）磷化硼（BP）是一種有價值的耐磨硬涂層材料，它是通過在高溫氫氣氛圍下（＞750℃）三溴化硼和三溴化磷反應制得。BP晶胞如圖所示。
①畫出三溴化硼和三溴化磷的空間結構式。
三溴化硼 三溴化磷
②在BP晶胞中B的堆積方式為 。
③計算當晶胞晶格參數為a pm（即圖中立方體的每條邊長為 a pm）時，磷化硼中硼原子和磷原子之間的最近距離 。
【答案】
（2）sp3（3）3原子
（4）①
②面心立方堆積③
或
或a
/4
【解析】試題分析：鎵是31號元素，其原子河外有31個電子，根據構造原理知道其核外電子排布式微1s22s22p63s23p63d104s24p1。（2）氯化鋁中每個鋁原子含有3個共價鍵，且不含孤對電子對，為平面三角形結構，締合分子Al2Cl6中鋁原子的軌道雜化類型為sp3。（3）B原子核外電子排布式微1s22s22p1，有3個不同的能級，晶體硼熔點為2300℃，熔點很高，屬于原子晶體。（4）①溴化硼中硼原子的價層電子對數位3+（3-1*3）/2=3，沒有孤對電子對，所以分子空間構型為平面三角形，結構式為，溴化磷中磷原子價層電子對數位3+（5-1*3）/2=4，磷原子有個孤對電子，所以分子空間構型為三角錐形，結構式為
②由晶胞結構可知，B原子處于晶胞頂點與面心，在BP晶胞中B的堆積方式為面心立方最密堆積。③ P原子與周圍的4個B原子最近且形成正四面體結構，二者連線處于體對角線上，為體對角線的1/4，立方體的每條邊長為apm，則晶胞體對角線長為apm，則P原子與B原子最近距離為a/4pm
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】中國古代四大發明是：造紙術、指南針、火藥、活字印刷術。來自“一帶一路”沿線的20國青年評選出了中國的“新四大發明”：網購、支付寶、中國高鐵、共享單車。“新四大發明”中與化學關系最密切的一項是
A. 網購 B. 支付寶 C. 中國高鐵 D. 共享單車
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法錯誤的是（ ）
A.氫是原子半徑最小的元素
B.氟是非金屬性最強的元素
C.硅元素適合作半導體材料
D.稀有氣體元素原子的最外層電子數均為8
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】從古至今，鐵及其化合物在人類生產生活中的作用發生了巨大變化。
（1）古代中國四大發明之一的司南是由天然磁石制成的，其主要成分是______（填字母序號）。
a. Fe b. FeO c. Fe3O4 d. Fe2O3
（2） 現代利用鐵的氧化物循環裂解水制氫氣的過程如下圖所示。 整個過程與溫度密切相關， 當溫度低于 570℃時，反應Fe3O4(s)+4 CO(g)
3Fe(s)+4 CO2(g)，阻礙循環反應的進行。
① 已知：Fe3O4(s) + CO(g) 3FeO(s) +CO2(g) ΔH1 = +19.3 kJ·mol-1
3FeO(s) + H2O(g)Fe3O4(s) + H2(g) ΔH2 =-57.2 kJ·mol-1
C(s)+CO22CO（g） ΔH3 =+172.4 kJ·mol-1 。
鐵氧化物循環裂解水制氫氣總反應的熱化學方程式是_________。
② 下圖表示其他條件一定時， Fe3O4(s)和 CO(g)反應達平衡時 CO(g)的體積百分含量隨溫度的變化關系。
i. 當溫度低于570℃時，溫度降低CO的轉化率____（填“增大”、“減小”或“不變”），理由是______。
ii. 當溫度高于570℃時，隨溫度升高，反應 Fe3O4(s) + CO(g) 
3FeO(s) + CO2(g)平衡常數的變化趨勢是________；（填“增大”、“減小”或“不變”）1040℃時，該反應的化學平衡常數的數值是________。
（3）① 古老而神奇的藍色染料普魯士藍的合成方法如下：
復分解反應 ii 的離子方程式是_______________。
② 如今基于普魯士藍合成原理可檢測食品中 CN-，方案如下：
若試紙變藍則證明食品中含有 CN-，請解釋檢測時試紙變藍的原因_________。
（4）已知25℃時，Kap[Fe（OH）3]=4.0×10-38，此溫度下若在實驗室中配置100mL 5mol/LFeCl3溶液，為使配置過程中不出現渾濁現象，則至少需要加入2mol/L的鹽酸_________mL（忽略加入鹽酸體積）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某吸水材料與聚酯纖維都是重要的化工原料。它們的合成路線如圖所示：
已知：①A由C、H、O三種元素組成，相對分子質量為32。
②RCOOR′＋R″OH
RCOOR″＋R′OH(R、R′、R″代表烴基)。
請回答下列問題：
（1） A的結構簡式是____________________。
（2）B中的官能團名稱是______________________。
（3）D→E的反應類型是______________。
（4）①乙酸與化合物M反應的化學方程式是_________________________________
②G→聚酯纖維的化學方程式是______________。
（5） E的名稱是___________。
（6） G的同分異構體有多種，滿足下列條件的共有_____種。
①苯環上只有兩個取代基；
② 1 mol該物質與足量的NaHCO3溶液反應生成2 mol CO2。
(7) 寫出由
合成
的流程圖(注明反應條件)________。
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【題目】硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]常用作化學試劑，也用于冶金、電鍍等
回答下列問題：
（1）甲組同學按照如圖所示的裝置，通過實驗檢驗硫酸亞鐵銨強熱時的分解產物。
裝置B的主要作用是______________________________。
裝置C中可觀察到的現象是______________________________。
（2）乙組同學選用甲組實驗中的裝置A和下圖所示的裝置，進行實驗驗證：硫酸亞鐵銨晶體分解的產物中還含有SO3(g)、SO2(g)。
①乙組同學的實驗裝罝中，依次連接的合理順序為A→______→______→______→______。
②要證明分解產物中有SO2，開始加熱前應____________________，證明產物中有SO2的實驗現象為_________________________；能證明分解產物中有SO3的實驗現象是____________________。
（3）設計實驗證明A中硫酸亞鐵銨完全分解后的固體產物中只含Fe2O3：_____________________________________________________________。
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【題目】常溫下，在兩份相同的 Ba(OH)2溶液中，分別滴入物質的量濃度相等的H2SO4、 NaHSO4溶液，其導電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。下列分析不正確的是（ ）
A．①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線
B．b點，水電離產生的c(H+)< 10－7 mol/L
C．c點，兩溶液中含有相同量的 OH－
D．a、d兩點對應的溶液均顯中性
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在不同溫度下，將2mol X、2mol Y分別充入到不同體積的容器中，發生反應：X(g)＋Y (g)
mZ(g) ΔH，所得Z的平衡濃度如表所示，下列說法正確的是（ ）
A．m=2 ，ΔH＞0
B．300℃時，該反應平衡常數 K=9
C．在3L容器中進行反應，達到平衡的時間：400℃＞200℃
D．200℃，2L容器中反應達平衡后，再充入2 mol Z，平衡時 Z 的體積分數增大
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