Question

下列有關(guān)鋼鐵腐蝕與防護的說法正確的是

A．鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時，負極反應(yīng)是Fe－3e－===Fe3+

B．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，正極反應(yīng)是2H2O＋O2＋4e－===4OH－

C．鋼管與電源正極連接時，鋼管可被保護

D．在入海口的鋼鐵閘門上裝一定數(shù)量的銅塊可防止閘門被腐蝕

Answer 1

B

試題分析：A、鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時，負極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以負極是Fe發(fā)生氧化反應(yīng)Fe-2e^-=Fe²⁺，故A錯誤；
C、鋼管應(yīng)與電源陰極連接時，鋼管可被保護，保護外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護法，故C正確；
D、鐵的活潑性大于銅的活潑性，會加快閘門的腐蝕，故D錯誤；
故選B。
點評：本題考查了金屬的腐蝕與防護，難度不大，會運用化學(xué)知識解決生產(chǎn)、生活問題，學(xué)以致用。