Question

【題目】已知氧化性Br2>Fe3＋>I2，向含有Fe2＋、Br－、I－各0.1 mol 的溶液中通入Cl2。通入Cl2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與溶液中某種離子(用Q表示)的物質(zhì)的量的關(guān)系如下圖所示，下列說(shuō)法中正確的是( )

A. Q是I－

B. Q是Br－

C. b點(diǎn)時(shí)溶液中陰離子只有Cl－(不考慮OH－)

D. ab區(qū)間的反應(yīng)：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－

Answer 1

【答案】D

【解析】離子還原性I-＞Fe2+＞Br-，故首先發(fā)生反應(yīng)：2I-+Cl2=I2+2Cl-，然后發(fā)生反應(yīng)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，最后發(fā)生反應(yīng)2Br-+Cl2=Br2+2Cl-；A．若Q是I-，2I-+Cl2=I2+2Cl-，0.1molI-完全反應(yīng)消耗0.05mol氯氣，標(biāo)準(zhǔn)狀況下為1.12L，此時(shí)碘離子為0，而圖象中通入氯氣為1.12L時(shí)，碘離子仍為0.1mol，與實(shí)際不符合，故A錯(cuò)誤；B．若Q是Br-，I-、Fe2+完全反應(yīng)后，才發(fā)生2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，0.1molI-完全反應(yīng)消耗0.05mol氯氣，0.1molFe2+完全反應(yīng)消耗0.05mol氯氣，故開(kāi)始反應(yīng)時(shí)氯氣的體積為2.24L，圖象中氯氣的體積不符合，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)C可知：b點(diǎn)時(shí)溶液中有Cl-，F(xiàn)e3+、Br-，故C錯(cuò)誤；D．離子還原性I-＞Fe2+＞Br-，故首先發(fā)生反應(yīng)：2I-+Cl2=I2+2Cl-，然后發(fā)生反應(yīng)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，0.1molI-完全反應(yīng)消耗0.05mol氯氣，開(kāi)始反應(yīng)時(shí)氯氣的體積為1.12L，0.1molFe2+完全反應(yīng)消耗0.05mol氯氣，此時(shí)氯氣的體積為2.24L，所以ab區(qū)間的反應(yīng)：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故D正確；故選D。