Question

【題目】已知：t℃時的Ksp(AgCl)=1.8×10-10, Ksp(AgI)=1.0×10-16, Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12。該溫度下，下列說法正確的是

A. 溶解度大小順序為AgCl > Ag2CrO4> AgI

B. 向AgNO3溶液中滴加少量氯化鈉溶液出現白色沉淀，再滴加少量KI溶液出現黃色沉淀，可證明AgI比AgCl更難溶

C. 該溫度下，AgCl可能轉化為Ag2CrO4

D. 某溶液中含有Cl-、和I-，濃度均為0.050 mol/L ,向該溶液中逐漸滴加0.050 mol/L的AgNO3溶液時，c(Cl-)/ c(I-)=1.8×106

Answer 1

【答案】C

【解析】根據對應化學式相似的AgCl和AgI來說Ksp越小Ag+濃度越小，固體溶解度越小，即AgCl＞AgI；假設Ag2CrO4飽和溶液中Ag+的濃度為x，則CrO42-的濃度為0.5x，由溶度積常數的表達式可知Ksp（Ag2CrO4）=x2×0.5x=0.5x3=9.0×10-12，x3=18.0×10-12，即X==×10-4，所以Ag2CrO4＞AgCl，故順序為：Ag2CrO4＞AgCl＞AgI，選項A錯誤；B、氯化鈉不足，硝酸銀過量，過量的硝酸銀一定會與碘化鉀反應，產生黃色沉淀，無法證明是否AgI比AgCl更難溶，選項B錯誤；C、當c(CrO42-)足夠大時，氯化銀可能部分溶解轉化為Ag2CrO4，選項C正確；D、====1.8×106，選項D錯誤。答案選C。