【題目】下列物質都能與Na反應放出H2，其產生H2的速率排列順序正確的是
①CH3CH2OH ②CH3COOH(aq) ③H2O
A. ①>②>③B. ②>③>①C. ③>①>②D. ②>①>③
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【題目】在某一化學反應中，反應物A的濃度在3s內從1.0 mol/L變為0.4 mol/L ，在這3s內A的化學反應速率為
A. 1.8 mol/(L·s)B. 1.2 mol/(L·s)C. 0.6mol(L·s)D. 0.2 mol/(L·s)
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【題目】850℃時反應A（g）+B（g） 
C（g）+D（g）△H＜0，該溫度下平衡常數K=l．t℃時，在一定體積的容器中，通入一定量的A和B發生化學反應，各物質濃度隨時間變化如下表：t℃時物質的濃度（molL﹣1）變化
時間/min | A | B | C | D |
0 | 0.200 | 0.300 | 0 | 0 |
2 | 0.138 | 0.238 | 0.062 | 0.062 |
3 | 0.100 | 0.200 | 0.100 | 0.100 |
4 | 0.100 | 0.200 | 0.100 | 0.100 |
5 | 0.116 | 0.216 | 0.084 | |
6 | 0.096 | 0.266 | 0.104 |
（1）計算t℃該化學反應的平衡常數：
（2）t℃850℃（填大于、小于或等于）．判斷依據是
（3）反應在4min～5min之間，平衡（填“向左”、“向右”或“不”）移動，可能的原因是
a．增加A的濃度 b．增加D的濃度 c．加壓 d．使用催化劑
（4）某溫度下反應C（g）+D（g）A（g）+B（g）的平衡濃度符合c（C）c（D）=2c（A）c（B），則此時的溫度850℃（填大于、小于或等于）．
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【題目】ClO2是一種殺菌消毒效率高、二次污染小的水處理劑，實驗室中可通過以下反應制得2KClO3+H2C2O4+H2SO4 
2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O．下列說法不正確的是（ ）
A.KClO3發生還原反應
B.H2C2O4在反應中被氧化
C.H2C2O4的氧化性強于ClO2的氧化性
D.每生成1 mol ClO2 ， 轉移的電子數約為6.02×1023
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【題目】甲醇是一種可再生能源，在日常生活中有著廣泛的應用．工業上用CO生產燃料甲醇．一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應生成甲醇（催化劑為Cu2O/ZnO）：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），圖1表示反應中能量的變化；圖二表示一定溫度下反應過程： 
根據題意完成下列各題：
（1）圖一表示使用和未使用催化劑時反應過程和能量的對應關系．下列有關催化劑的說法不正確是
A.降低分子的能量
B.增加了活化分子數
C.提高了活化分子百分數
D.增加了單位體積內的活化分子數
（2）反應達到平衡時，平衡常數表達式K= ， 升高溫度，K值（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）在500℃，從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v （H2）=[用n（B）、t（B） 表示]．
（4）在其他條件不變的情況下，對處于E點的體系將體積壓縮到原來的1/2，下列有關該體系的說法正確的是
a．氫氣的濃度減少 b．正反應速率加快，逆反應速率也加快
c．甲醇的物質的量增加 d．重新平衡時 
增大
（5）在T2℃下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，達到平衡狀態時，測得c（CO）=0.2molL﹣1 ， 則CO的轉化率為 ．
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【題目】關于0.1mol/L Na2CO3溶液的敘述錯誤的是（ ）
A.0.5 L該溶液中鈉離子的物質的量濃度為0.1 mol/L
B.1 L該溶液中含有Na2CO3的質量為10.6 g
C.從1 L該溶液中取出100 mL，則取出溶液中Na2CO3的物質的量濃度為0.01 mol/L
D.取該溶液10 mL，加水稀釋至100 mL后，Na2CO3的物質的量濃度為0.01 mol/L
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【題目】巳知某溶液中存在較多的H＋、SO42—、NO3—，則該溶液中還可能大量存在的離子組是（ ）
A. Al3+、CH3COO—、Cl— B. Mg2+、Ba2+、Br—
C. Mg2+、Cl—、I— D. Na+、NH4+、Cl—
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【題目】已知地球上元素原子各電子層最多能容納的電子數為2n2（n表示電子層序數），若X星球上的元素原子各電子層最多能容納的電子數為n（n+1），n表示電子層數，該星球上元素原子的電子排布的其他規則與地球相同，回答下列問題：
（1）X星球上的質子數為5的元素原子最外層電子數為個；
（2）X星球上的質子數為9的元素原子的結構示意圖為 ， 該元素屬于元素（填“金屬”或“非金屬”）．
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