【題目】某溶液中含H+、SO42﹣、NO3﹣三種離子，其中H+、SO42﹣的物質的量濃度分別為7.0molL﹣1和2.0molL﹣1 ． 取該溶液20mL，加入3.2g銅粉，加熱使它們充分反應，產生的氣體在標準狀況下的體積約為（ ）
A.0.75 L
B.0.336 L
C.1.5 L
D.0.448 L
【答案】A
【解析】解：其中H+、SO42﹣的物質的量濃度分別為7.0mol/L和2.0mol/L．由電荷守恒可知，NO3﹣的濃度為7.0mol/L﹣2.0mol/L×2=3mol/L，取該溶液20mL，H+、NO3﹣兩種離子的物質的量分別為0.02L×7mol/L=0.14mol、0.02L×3mol/L=0.06mol，n（Cu）= 
=0.05mol，
由3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O可知，若0.05molCu完全反應，消耗氫離子為0.05mol× 
=0.133mol，消耗硝酸根離子為0.05mol× 
=0.033mol，
若氫離子完全反應，則消耗Cu為0.14mol× 
=0.0525mol，消耗硝酸根離子為0.14mol× 
=0.035mol，
由上述計算可知，H+、NO3﹣均過量，Cu完全反應，設生成NO的物質的量為x，則
3Cu | +8H++2NO3﹣=3Cu2++ | 2NO↑ | +4H2O |
3 | 2 | ||
0.05mol | x |
，
解得x≈0.033mol，
所以收集到的氣體在標況下體積是0.033mol×22.4L/mol=0.75L，
故選A．
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【題目】在一定條件下，可逆反應：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H<0，達到平衡時，當單獨改變下列條件后，有關敘述錯誤的是
A．加催化劑υ(正)、υ(逆)都發生變化且變化的倍數相等
B．加壓，υ(正)、υ(逆)都增大，且υ(正)增大倍數大于υ(逆)增大倍數
C．降溫，υ(正)、υ(逆)都減小，且υ(正)減小倍數小于υ(逆)減小倍數
D．在體積不變時加入氬氣，υ(正)、υ(逆)都增大，且υ(正)增大倍數大于υ(逆)增大倍數
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【題目】利用下圖所示的有機物X可生產S－誘抗素Y（手性碳原子是指連接有四個不同的原子或原子團的碳原子）。下列法正確的是（ ）。
A. X可以發生氧化、取代、酯化、加聚、縮聚反應，并能與鹽酸反應生成有機鹽
B. Y既可以與FeCl3溶液發生顯色反應，又可使酸性KMnO4溶液褪色
C. 1mol X與足量NaOH溶液反應，最多消耗4mol NaOH。
D. X結構中有2個手性碳原子
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【題目】下列關于材料應用及成分表述錯誤的是
①三峽大壩使用了大量水泥，水泥是硅酸鹽材料；②太陽能電池可采用二氧化硅材料制作，其應用有利于環保節能；③人造剛玉熔點很高，可用作高溫耐火材料，主要成分是SiO2；④化學家采用瑪瑙研缽研磨固體反應物進行合成，瑪瑙的主要成分是SiO2
A. ①④ B. ②③ C. ①③ D. ②④
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【題目】A～H等八種物質存在如下轉化關系（反應條件、部分產物未標出）．已知：A為正鹽，B是能使品紅溶液褪色的氣體，E是堿性氣體，G是紅棕色氣體．按要求回答問題： 
（1）寫出下列物質的化學式：
B ， D ， E ， F ．
（2）設計實驗檢驗A溶液中的陽離子，寫出實驗操作、現象和結論． ．
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【題目】下列實驗方案設計中，可行的是
A. 加稀鹽酸后過濾，除去混在銅粉中的少量鎂粉和鋁粉
B. 用萃取的方法分離汽油和煤油
C. 用溶解、過濾的方法分離KNO3和NaCl固體的混合物
D. 將O2和H2的混合氣體通過灼熱的氧化銅，以除去其中的H2
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【題目】燃料電池是一種新能源，利用2CO+O2=2CO2設計燃料電池時，負極發生反應的氣體是_______，酸性條件下正極發生反應的電極反應是____________ 。
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