天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氧化鎂在醫藥、建筑等行業應用廣泛。硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索。以菱鎂礦(主要成分為MgCO3，含少量FeCO3 )為原料制備高純氧化鎂的實驗流程如下：
生成氫氧化物沉淀的pH：
Mg(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | |
開始沉淀時 | 9.4 | 6.3 | 1.5 |
完全沉淀時 | 12.4 | 8.3 | 2.8 |
（1）MgCO3 與稀硫酸反應的離子方程式為_______________________。
（2）加雙氧水的目的______________________；相關的離子方程式_________________________；加氨水調節溶液的PH范圍為______________。
（3）濾渣2 的成分是_____________(填化學式)。
（4）煅燒過程存在以下反應：2MgSO4+C
2MgO+2SO2↑+CO2↑
MgSO4+CMgO+SO2↑+CO↑
MgSO4+3CMgO+S↑+3CO↑
利用下圖裝置對煅燒產生的氣體進行分步吸收或收集。
①D中收集的氣體可以是________________(填化學式)。
②B中盛放的溶液可以是________________(填字母)。
a．NaOH 溶液 b．Na2CO3 溶液 c．稀硝酸 d．KMnO4溶液
③A中得到的淡黃色固體與熱的NaOH溶液反應，產物中元素最高價態為+4，寫出該反應的離子方程式：__________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學在生產和日常生活中有著重要的應用。下列說法不正確的是
A．Na2CO3俗稱純堿，屬于鹽類，可用于洗滌油污等
B．在海輪外殼上鑲入鋅塊，可減緩船體的腐蝕速率
C．MgO的熔點很高，可用于制作耐高溫材料
D．電解MgCl2飽和溶液，可制得金屬鎂
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】
A. 酸堿滴定時，眼睛一定要注視滴定管中液面的變化
B. 實驗室制乙烯時，為使受熱均勻，應輕輕攪動溫度計
C. 紙上層析實驗中，須將濾紙上的試樣點浸入展開劑中
D. 分液時，下層液體先從分液漏斗下口放出，上層液體后從上口倒出
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關電化學裝置的敘述正確的是 ( )
A. 圖1中，Zn—MnO2干電池放電時，MnO2被氧化
B. 圖2中，電解精煉銅時，陽極減少的質量與陰極增加的質量一定相等
C. 圖4中，在鋼材上電鍍鋁，熔融鹽中Al和Cl元素只以AlCl4－、Al2Cl7－形式存在，則陽極反應式為：Al －3e－＋7AlCl4－=4Al2Cl7－
D. 圖3中，K分別與M、N連接，均可保護Fe電極，連接M時稱為“犧牲陽極的陰極保護法”
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【題目】在不同溫度下，水溶液中c(H＋)與c(OH－)有如圖所示關系。下列條件關于離子共存說法中正確的是（ ）
A. a點對應的溶液中大量存在：Fe3＋、Na＋、SCN－、SO42—
B. b點對應的溶液中大量存在：Na＋、Fe3＋、HCO3－、I－
C. c點對應的溶液中大量存在：Na＋、Ca2＋、Cl－、CO32—
D. d點對應的溶液中大量存在：Na＋、K＋、SO32—、Cl－
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【題目】下列關于組成細胞的微量元素的說法，不正確的是
A. Cu、Zn、Mo等是細胞內的微量元素
B. 微量元素是在生物體中可以有、也可以沒有的一些元素
C. 微量元素是維持正常生命活動不可缺少的元素
D. 微量元素是指生物生活所必需的，但需要量卻很少的一些元素
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某學習小組通過下列裝置探究MnO2與FeCl3·6H2O能否反應產生Cl2。
實驗操作和現象：
操 作 | 現 象 |
點燃酒精燈，加熱 | ⅰ.A中部分固體溶解，上方出現白霧 ⅱ.稍后，產生黃色氣體，管壁附著黃色液滴 ⅲ.B中溶液變藍 |
（1）現象ⅰ中的白霧是 ，形成白霧的原因是 。
（2）分析現象ⅱ，該小組探究黃色氣體的成分，實驗如下：
a．加熱FeCl3·6H2O，產生白霧和黃色氣體。
b．用KSCN溶液檢驗現象ⅱ和a中的黃色氣體，溶液均變紅。
通過該實驗說明現象ⅱ中黃色氣體含有 。
（3）除了氯氣可使B中溶液變藍外，推測還可能的原因是：
① 實驗b檢出的氣體使之變藍，反應的離子方程式是________________。實驗證實推測成立。
② 溶液變藍的另外一種原因是：在酸性條件下，裝置中的空氣使之變藍。通過進一步實驗確認了這種可能性，其實驗方案是 。
（4）為進一步確認黃色氣體是否含有Cl2，小組提出兩種方案，均證實了Cl2的存在。
方案1：在A、B間增加盛有某種試劑的洗氣瓶C。
方案2：將B中KI-淀粉溶液替換為NaBr溶液；檢驗Fe2+ 。
現象如下：
方案1 | B中溶液變為藍色 |
方案2 | B中溶液呈淺橙紅色；未檢出Fe2+ |
①方案1的C中盛放的試劑是 。
②方案2中檢驗Fe2+ 的原因是 。
③綜合方案1、2的現象，說明選擇NaBr溶液的依據是 。
（5）將A中產物分離得到Fe2O3和MnCl2，A中產生Cl2的化學方程式是 。
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【題目】分人類活動產生的CO2長期積累，威脅到生態環境，其減排問題受到全世界關注。
（1）工業上常用高濃度的K2CO3溶液吸收CO2，得溶液X，再利用電解法使K2CO3溶液再生，其裝置示意圖如下：
在陽極區發生的反應包括 和H ++ HCO3-= H2O + CO2↑。
簡述CO32-在陰極區再生的原理 。
（2）再生裝置中產生的CO2和H2在一定條件下反應生成甲醇等產物，工業上利用該反應合成甲醇。
已知：25 ℃，101 KPa下： H2(g) + 1/2 O2(g) ="==" H2O(g) ΔH1=" -242" kJ/mol
CH3OH(g) + 3/2 O2(g) ="==" CO2(g) + 2 H2O(g) ΔH2=" -676" kJ/mol
① 寫出CO2和H2生成氣態甲醇等產物的熱化學方程式 。
② 下面表示合成甲醇的反應的能量變化示意圖，其中正確的是 (填字母序號)。
（3）在密閉的再生裝置中，加入5 mol H2與2 mol CO2發生反應生成甲醇，反應達到平衡時，改變溫度(T)和壓強(P)，反應混合物中甲醇(CH3OH)的物質的量分數變化情況如下圖所示，下列說法正確的是
A．P1> P2> P3>P4 |
B．甲醇的物質的量分數越高，反應的平衡常數越大 |
C．圖示中，該反應的溫度變化為：T1> T2> T3>T4 |
D．T4、P4、時，H2的平衡轉化率為60% |
（4）已知某種甲醇燃料電池中，電解質溶液為酸性，示意圖如下：
工作結束后，B電極室溶液的pH與工作前相比將 (填寫“增大”、“減小”或“不變”，溶液體積變化忽略不計)。A電極附近甲醇發生的電極反應式為 。
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