【題目】在一定條件下，N2和O2于密閉容器中發生如下反應：N2（g）+O2（g）2NO（g）（正反應是放熱反應）下列說法正確的是（ �。�
A. 在上述條件下，
能完全轉化為NO
B. 升高溫度可以提高這個反應的化學反應速率
C. 達到平衡時
D. 加大壓強可以加快這個反應的化學反應速率
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【題目】金屬及其化合物在生產生活等各個領域有著廣泛的應用。
（1）鈦具有良好的金屬性能。鈦基態原子中電子占據能級個數為______。與鈦同周期的元素中，基態原子的未成對電子數與鈦相同的還有______種。鈦比鋼輕、比鋁硬，是一種新興的結構材料，鈦硬度比鋁大的可能原因是________。
（2）有一種氮化鈦晶體的晶胞與NaCl晶胞相似，該晶胞中N、Ti之間的最近距離為a×10-10cm，則該氮化鈦的密度為_________g·cm-3（NA為阿伏加德羅常數的值，只列計算式）。
（3）Li是最輕的固體金屬，采用Li作為負極材料的電池具有小而輕、能量密度大等優良性能，得到廣泛應用。Li2O是尚子晶體，其晶格能可通過圖（a）的Bom-Haber循環計算得到。
Li原子的第一電離能為______kJ·mol-1，O==O鍵鍵能為______kJ·mol-1，Li2O晶格能為_______kJ·mol-1。
（4）Zn可形成多種化合物，其中立方ZnS晶胞結構如下圖，其陰離子（S2-）按面心立方密堆積排布，立方ZnS的配位數與NaCl不同，這是由__________因素決定的。
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【題目】下表是幾種弱酸常溫下的電離平衡常數：
CH3COOH | H2CO3 | H2S | H3PO4 |
1.8×10-5 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 | K1=9.1×10-8 K2=1.1×10-12 | K1=7.5×10-3 K2=6.2×10-8 K3=2.2×10-13 |
則下列說法中不正確的是（ �。�
A. 碳酸的酸性強于氫硫酸
B. 多元弱酸的酸性主要由第一步電離決定
C. 常溫下，加水稀釋醋酸，
增大
D. 向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，電離常數不變
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【題目】下列說法中正確的是（ ）
A.足量的KI溶液與FeCl3溶液反應后，用CCl4萃取其中的I2，分液，在水溶液中滴加KSCN溶液仍呈血紅色，說明該反應有一定的限度
B.在一定條件下，一份雙氧水樣品經過2h，H2O2的濃度從0.05molL-1下降到0.03molL-1，H2O2在這2h中分解的平均反應速率約為0.015molL-1h-1
C.其他條件相同時，升高溫度，對于吸熱反應，反應速率加快，對于放熱反應，反應速率減慢
D.一定條件下，固定體積的密閉容器中發生反應A(g)+B(g)2C(g)，當容器內A、B、C的濃度之比為1：1：2時，該反應處于平衡狀態
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【題目】NH3是一種重要的化工原料，可以制備一系列物質(如圖所示)。下列有關表述正確的是（ ）
A.NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥
B.NH4Cl、HNO3和Na2CO3受熱時都易分解
C.NH3和NO2在一定條件下可發生氧化還原反應
D.NH3與HCl反應屬于氧化還原反應
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【題目】室溫下，下列指定溶液中微粒的濃度關系正確的是（ �。�
A. 
溶液中：
B. 
溶液中：
C. 
弱酸
與
溶液等體積混合的溶液中： 
D. 溶液與同濃度等體積鹽酸混合的溶液中：
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【題目】純銅在工業上主要用來制造導線、電器元件等，銅能形成＋1和＋2價的化合物。回答下列問題：
(1)寫出基態Cu＋的核外電子排布式：______；C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序是______
(2)如圖是銅的某種氧化物的晶胞示意圖，該氧化物的化學式為__________。
(3)向硫酸銅溶液中滴加氨水會生成藍色沉淀，在滴加氨水至沉淀剛好全部溶解時可得到藍色溶液，繼續向其中加入極性較小的乙醇可以生成深藍色的[Cu(NH3)4]SO4·H2O沉淀。該深藍色沉淀中的NH3通過___鍵與中心離子Cu2＋結合；NH3分子中N原子的雜化方式是____與NH3分子互為等電子體的一種微粒是________(任寫一種)。
(4)CuO的熔點比CuCl的熔點________(填“高”或“低”)。
(5)CuO在高溫下易轉化為Cu2O，其原因是______________。
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【題目】一定溫度下，探究銅與稀HNO3的反應過程如圖：
下列說法不正確的是（ ）
A.過程I中生成無色氣體的離子方程式是3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O
B.步驟III反應速率比I快的原因是NO2溶于水，使c(HNO3)增大
C.由實驗可知，NO2對該反應具有催化作用
D.當活塞不再移動時，打開止水夾，滴加稀硫酸，銅可以繼續溶解
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