(12分) 從回收的含銅電纜廢料中提取銅時，假若設計如下兩種方案，回答有關問題。
方案甲：
方案乙：
（1）兩個方案中，符合當前生產中綠色化學理念的是方案 ，理由是 。
（2）方案乙中銅溶解生成藍色溶液時發生反應的離子方程式為________________________，
若不考慮綠色化學要求，溶解銅生成硫酸銅時，還可將適量硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使銅溶解完全，則理論上硫酸和硝酸的物質的量之比最佳為： ︰ 。
（3）為了提高原料的利用率,最后一步所得淺綠色濾液通過蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、自然干燥可得到一種結晶水合物的晶體。獲得晶體后對其進行檢測：
①先取a g的晶體進行脫水實驗，獲得無水固體為（a—1．26）g
②將無水固體溶于足量的水配成溶液后滴加1．00mol/L的氯化鋇溶液，當滴加10．00mL溶液時，沉淀恰好完全。
通過計算測知該晶體的化學式是 。
（4）氯化亞銅（CuCl）是重要的化工原料。國家標準規定合格的CuCl產品的主要質量指標為CuCl的質量分數大于96.5% 。工業上用硫酸銅等原料常通過下列反應制備CuCl ：
2CuSO4+ Na2SO3 +2 NaCl + Na2CO3 = 2 CuCl ↓+ 3 Na2SO4 +CO2↑
測定CuCl質量分數時先準確稱取所制備的0.2500g CuCl樣品置于一定量的0.5mol·L-1FeCl3 溶液中，待樣品完全溶解后，加水20mL，用0.1000mol·L-1Ce（SO4）2溶液滴定到終點，消耗24.60mLCe（SO4）2溶液。有關反應的離子方程式為：
Fe 3++CuCl=Fe 2++Cu2++Cl－ ，Ce4++ Fe 2+ = Fe 3+ + Ce3+
通過計算說明上述樣品中CuCl的質量分數是否符合標準。
科目：高中化學 來源：2012屆江蘇省啟東中學高三上學期期中考試化學試卷 題型：實驗題
(12分) 從回收的含銅電纜廢料中提取銅時，假若設計如下兩種方案，回答有關問題。
方案甲：
方案乙：
（1）兩個方案中，符合當前生產中綠色化學理念的是方案 ，理由是 。
（2）方案乙中銅溶解生成藍色溶液時發生反應的離子方程式為________________________，
若不考慮綠色化學要求，溶解銅生成硫酸銅時，還可將適量硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使銅溶解完全，則理論上硫酸和硝酸的物質的量之比最佳為： ︰ 。
（3）為了提高原料的利用率,最后一步所得淺綠色濾液通過蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、自然干燥可得到一種結晶水合物的晶體。獲得晶體后對其進行檢測：
①先取a g的晶體進行脫水實驗，獲得無水固體為（a—1．26）g
②將無水固體溶于足量的水配成溶液后滴加1．00mol/L的氯化鋇溶液，當滴加10．00mL溶液時，沉淀恰好完全。
通過計算測知該晶體的化學式是 。
（4）氯化亞銅（CuCl）是重要的化工原料。國家標準規定合格的CuCl產品的主要質量指標為CuCl的質量分數大于96.5% 。工業上用硫酸銅等原料常通過下列反應制備CuCl ：
2CuSO4+ Na2SO3 + 2 NaCl + Na2CO3 =" 2" CuCl ↓+ 3 Na2SO4 + CO2↑
測定CuCl質量分數時先準確稱取所制備的0.2500g CuCl樣品置于一定量的0.5mol·L-1 FeCl3溶液中，待樣品完全溶解后，加水20mL，用0.1000mol·L-1 Ce（SO4）2溶液滴定到終點，消耗24.60mL Ce（SO4）2溶液。有關反應的離子方程式為：
Fe 3++CuCl=Fe 2++Cu2++Cl－，Ce4+ + Fe 2+ = Fe 3+ + Ce3+
通過計算說明上述樣品中CuCl的質量分數是否符合標準。
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科目：高中化學 來源：2011-2012學年江蘇省高三上學期期中考試化學試卷 題型：實驗題
(12分) 從回收的含銅電纜廢料中提取銅時，假若設計如下兩種方案，回答有關問題。
方案甲：
方案乙：
（1）兩個方案中，符合當前生產中綠色化學理念的是方案 ，理由是 。
（2）方案乙中銅溶解生成藍色溶液時發生反應的離子方程式為________________________，
若不考慮綠色化學要求，溶解銅生成硫酸銅時，還可將適量硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使銅溶解完全，則理論上硫酸和硝酸的物質的量之比最佳為： ︰ 。
（3）為了提高原料的利用率,最后一步所得淺綠色濾液通過蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、自然干燥可得到一種結晶水合物的晶體。獲得晶體后對其進行檢測：
①先取a g的晶體進行脫水實驗，獲得無水固體為（a—1．26）g
②將無水固體溶于足量的水配成溶液后滴加1．00mol/L的氯化鋇溶液，當滴加10．00mL溶液時，沉淀恰好完全。
通過計算測知該晶體的化學式是 。
（4）氯化亞銅（CuCl）是重要的化工原料。國家標準規定合格的CuCl產品的主要質量指標為CuCl的質量分數大于96.5% 。工業上用硫酸銅等原料常通過下列反應制備CuCl ：
2CuSO4+ Na2SO3 + 2 NaCl + Na2CO3 = 2 CuCl ↓+ 3 Na2SO4 + CO2↑
測定CuCl質量分數時先準確稱取所制備的0.2500g CuCl樣品置于一定量的0.5mol·L-1 FeCl3 溶液中，待樣品完全溶解后，加水20mL，用0.1000mol·L-1 Ce（SO4）2溶液滴定到終點，消耗24.60mL Ce（SO4）2溶液。有關反應的離子方程式為：
Fe 3++CuCl=Fe 2++Cu2++Cl－ ，Ce4+ + Fe 2+ = Fe 3+ + Ce3+
通過計算說明上述樣品中CuCl的質量分數是否符合標準。
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科目：高中化學 來源： 題型：
(12分)．市場銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明：
產品標準 | GB5461 |
產品等級 | 一級 |
配料 | 食鹽、碘酸鉀、抗結劑 |
碘含量（以I計） | 20～50mg/kg |
分裝日期 |
|
分裝企業 |
|
(1)碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發生如下反應，配平化學方程式(將化學計量數填于空
白處)：____
(2)上述反應生成的
可用四氯化碳檢驗：確認有生成的現象是___________________
利用
。稀溶液，將還原，可從碘的四氯化碳溶液中回收四氧化碳。 稀溶液與反應的離子方程式為____________________________
(3)已知：
某學生測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：
a．準確稱取w g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解：
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO
與KI反應完全；
c．以淀粉溶液為指示劑。逐滴加入物質的量濃度為2．0×10
mol／L的
溶液10.OmL，恰好反應完全。
①判斷c中恰好完全反應依據的現象是_____________________________________。
②b中反應所產生的的物質的量是____________mol。
③根據以上實驗和包裝袋說明測得精制鹽的碘(I)含量是(以含w的代數式表示)
___mg／kg。
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科目：高中化學 來源： 題型：
（本題12分）印刷電路的廢腐蝕液含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，任意排放將導致環境污染及資源的浪費。可從該廢液中回收銅，并將鐵的化合物全部轉化為FeCl3溶液，作為腐蝕液原料循環使用。測得某廢腐蝕液中含CuCl2 1.5mol/L，含FeCl2 3.0mol/L，含FeCl3 1.0mol/L，含HCl 3.0mol/L。取廢腐蝕液200mL按如下流程在實驗室進行實驗：
回答下列問題：
（1）上述方法獲得的銅粉中含有雜質，除雜所需試劑是
（填化學式）。
（2） 實驗室可用固體KClO3與濃HCl反應制備Cl2，此反應中Cl2既是氧化產物，又是還原產物。反應的化學方程式為 。
⑶ 下圖是實驗室制備Cl2并通入FeCl2溶液中獲得FeCl3溶液的部分裝置。
從下圖挑選所需的儀器，完成上述裝置簡圖（添加必要的塞子、玻璃導管、膠皮管。固定裝置不用畫），并標明容器中所裝試劑。
⑷ 實驗中，必需控制氯氣的速度，使導管口逸出的氣泡每秒1~2個，以便被FeCl2溶液完全吸收。控制生成氯氣速度的操作是： 。
⑸ 按上述流程操作，需稱取Fe粉的質量應不少于 g（精確到0.1g），需通入Cl2的物質的量不少于 mol，加入燒瓶中的KClO3的質量應不少于 g（精確到0.1g）。
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