Question

(22分)在一固定容積的密閉容器中進行著如下反應：CO₂(g) + H₂(g)  CO(g) + H₂O(g)   其平衡常數Ｋ和溫度t的關系如下：

t℃	700	800	850	1000	1200
K	2.6	1.7	1.0	0.9	0.6

 (1) K的表達式為：________________________；

(2) 該反應的正反應為　　　_______反應（“吸熱”或“放熱”）；

(3) 能判斷該反應是否已經達到化學平衡狀態的是：         ________

Ａ．容器中壓強不變　　        Ｂ．混合氣體中CO濃度不變

Ｃ．v(H₂)正 = v(H₂O)逆 　　     D．c(CO₂) = c(CO)

(4) 在850℃時，可逆反應：CO₂(g) + H₂(g)   CO(g) + H₂O(g)，在該容器內各物質的濃度變化如下：

時間/min	CO2 (mol/L)	H2 (mol/L)	CO (mol/L)	H2 O (mol/L)
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	c1	c2	c3	c3
4	c1	c2	c3	c3

①前2min,用CO₂表示該化學反應的速率是________________________________;

②在3-4min之間，反應處于_____________狀態（填“平衡”或“非平衡”）。

③計算：3min—4min達到平衡時CO的平衡濃度c₃和CO₂ (g)的轉化率，要求寫出計算過程（850℃時，K值從上表可查出；c₃精確到小數點后面三位數）。

 

Answer 1

【答案】

(22分)

（1）；(2分)  ；   （2）放熱；(2分)

（3）B、C；  (4分,每個2分,錯一個倒扣一分，全選不給分)

（4）① 0.0310 mol/(L.min)     (3分)     ②  平衡   (3分)

③設3min—4min達到平衡時CO、H₂ O的平衡濃度為c₃, 則CO₂ 、H₂的平衡濃度分別為0.200-c₃和0.300- c₃

根據：  K= c_3·c₃/（0.200-c₃）·（0.300-c₃）= 1    (2分)

c₃=0.120mol/L (3分) ;

            CO₂ (g)的轉化率 ： 0.120/0.2×100% = 60%  (3分)

【解析】