【題目】向盛有乙醇的燒杯中投入一小塊金屬鈉，可以觀察到的現(xiàn)象是（ ）
A.鈉塊沉在乙醇液面下面B.鈉塊熔成小球
C.鈉塊在乙醇液面上游動D.鈉塊表面無氣泡產生
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【題目】下列物質在水溶液中的電離方程式正確的是( )
A. NaHSO4 = Na++ HSO4－B. BaSO4 = Ba2++SO42－
C. CH3COONH4
NH4+ + CH3COO－D. H2CO32H++CO32－
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【題目】下列敘述中，正確的是( )
A.共價化合物中可能含離子鍵
B.離子化合物中可能含共價鍵
C.非金屬原子間不可能形成離子鍵
D.非極性鍵只存在于雙原子單質分子里
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【題目】赤泥是鋁土礦提取氧化鋁過程中產生的固體廢棄物，其主要成分為Fe2O3、Al2O3、CaO、TiO2、SiO2等，屬于強堿性廢渣。從赤泥中回收鈦的工藝流程如下：
請回答以下問題：
(1)赤泥顆粒孔隙大，具有較大的比表面積，可作為廢氣SO2的吸收劑，研究表明該過程中主要利用了化學中和反應，其次是______。
(2)赤泥加一定量水打散的目的是______。
(3)已知高溫燒結時，TiO2發(fā)生的反應是Na2CO3+TiO2 
Na2TiO3+CO2↑，且Na2TiO3不溶于水。則Al2O3在燒結中發(fā)生的反應是______，水浸液里的主要溶質有______。
(4)酸浸時，若使鈦的浸出率(η%)達到90%，則根據右圖工業(yè)上應采取的適宜條件是：酸濃度和液固比的取值分別約為______、______。同時浸出溫度過高可能造成的環(huán)境污染是__________。
(5)TiO2在一定條件下可轉化為TiCl4而獲得精制提純，控制TiCl4水解的條件還可以制得TiO2·xH2O納米材料，該水解過程的化學方程式是______。
(6)赤泥中含鈦(以TiO2的質量分數表示)一般為4% ~12%，假設在上述工藝中鈦的總回收率為75%，則1t赤泥獲得TiO2的最大質量為______kg。
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【題目】現(xiàn)有NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，選擇適當的試劑除去雜質，從而得到純凈的NaNO3晶體，相應的實驗流程如圖所示。
請回答下列問題：
（1）寫出實驗流程中下列物質的化學式：試劑X___，沉淀A____。
（2）上述實驗流程中①②③步均要進行的實驗操作是___（填操作名稱）。
（3）上述實驗流程中加入過量Na2CO3溶液的目的是______________________________。
（4）按此實驗方案得到的溶液3中肯定含有______（填化學式）雜質。為了解決這個問題，可以向溶液3中加入適量的___（填化學式），之后若要獲得NaNO3晶體，需進行的實驗操作是____（填操作名稱）。
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【題目】下圖所示是分離混合物時常用的儀器，回答下列問題：
（1）寫出上述儀器的名稱
A________， E________。
（2）分離以下混合物應該主要選用上述什么儀器？(填字母符號)
①粗鹽和泥沙：________；②花生油和水：______。
（3）關于儀器的使用，下列說法不正確的是________。
A．A儀器可以用酒精燈直接加熱
B．B儀器可以用于過濾
C．C儀器在放出液體時應打開上邊的塞子
D．在實驗室應用D儀器進行實驗時要不斷用玻璃棒攪拌
E．蒸餾時，E儀器中水的流向是上口進，下口出
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A. 60gSiO2和12g金剛石中各含有4NA個Si－O鍵和4NA個C－C鍵
B. H2O(g)通過足量Na2O2(s)充分反應，固體增重bg時，反應中轉移的電子數為bNA/2
C. 1L0.2mo1/ LNaHCO3溶液中含HCO3－和CO32－的離子數之和為0.2NA
D. 足量的Mg與稀H2SO4完全反應，生成2.24LH2時，轉移的電子數為0.2NA
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【題目】某草酸二酯結構簡式如圖，下列說法正確的是
A. 草酸二酯的分子式為C26H22Cl6O8
B. 1mol草酸二酯與氫氧化鈉稀溶液反應時(苯環(huán)上鹵素不水解)，最多消耗4molNaOH
C. 草酸二酯能發(fā)生的反應類型有氧化、還原、取代、加成、聚合、酯化
D. 草酸二酯酸性條件下充分水解可以得到三種有機物
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【題目】在恒溫密閉容器中發(fā)生反應：CaCO3(s)
CaO(s)+CO2(g) H>0，反應達到平衡后，tl時縮小容器體積， x隨時間(t)變化的關系如下圖所示。x不可能是
A. υ逆（逆反應速率） B. ρ（容器內氣體密度）
C. m(容器內CaO質量) D. Qc(濃度商)
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