Question

【題目】X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質的基礎元素，M是地殼中含量最高的金屬元素。回答下列問題：

(1)L的元素符號為________ ；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是_________________（用元素符號表示）。

(2)Z、X兩元素按原子數目比l∶3和2∶4構成分子A和B ，A的沸點比同主族其他氣態氫化物___________（填“高”或“低”），原因是________________________________，B中存在的化學鍵類型為____________。

A極性共價鍵 B非極性共價鍵 C 離子鍵

(3)硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數為__________，其最高價氧化物對應的水化物化學式為__________。該族2 ~ 5周期元素單質分別與H2反應生成l mol氣態氫化物的反應熱如下，表示生成1 mol硒化氫反應熱的是__________（填字母代號）。

a +99.7 kJ·mol－1 b +29.7 kJ·mol－1 c －20.6 kJ·mol－1 d －241.8 kJ·mol－1

(4)Y、硅與硫三種元素非金屬性由強到弱的順序為________________（用元素符號表示）。某同學用如圖所示裝置驗證Y、硅與硫三種元素非金屬性強弱（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗）。Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ所加入的試劑分別為：_________________________（用化學式表示）。

Answer 1

【答案】O 第三周期第ⅢA族 Al＞C＞N＞O＞H 高 氨分子間存在氫鍵，而其他同主族氫化物分子中不存在氫鍵 AB 34 H2SeO4 b S>C>Si I H2SO4 ⅡNa2CO3 Ⅲ Na2SiO3

【解析】

M是地殼中含量最高的金屬元素，M為鋁元素；X、Y、Z、L是組成蛋白質的基礎元素及元素的原子序數依次增大，則X、Y、Z、L分別為氫、碳、氮、氧。據此解答。

M是地殼中含量最高的金屬元素，M為鋁元素；X、Y、Z、L是組成蛋白質的基礎元素及元素的原子序數依次增大，則X、Y、Z、L分別為氫、碳、氮、氧；

（1）因L為氧元素，其元素符號為O，M為鋁元素，鋁在第三周期第ⅢA族，再由電子層越多，半徑越大，同周期元素隨原子序數的增大，原子半徑減小，五種元素原子半徑的由大到小順序為Al＞C＞N＞O＞H。本小題答案為：O；第三周期第ⅢA族；Al＞C＞N＞O＞H。

（2）因Z、X兩元素分別為N、H元素，則Z、X兩元素按原子數目比l：3和2：4構成分子A和B分別為NH3、N2H4，A為氨氣，氨分子間存在氫鍵，則A的沸點比同主族其他氣態氫化物高；氮原子在分子中滿足最外層8電子結構，則B的結構式為，分子中含極性共價鍵(N-H)和非極性共價鍵(N-N)。本小題答案為：高； 氨分子間存在氫鍵，而其他同主族氫化物分子中不存在氫鍵；AB。

（3）L為氧元素，Se與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數為8+8+18=34，其最外層電子數為6，則最高化合價為+6，最高價氧化物對應的水化物化學式為H2SeO4，該族2～5周期元素單質分別與H2反應生成的氣態氫化物的穩定性為H2O＞H2S＞H2Se＞H2Te，則生成1mol水時放熱最多，則生成1molH2O、H2S、H2Se、H2Te的反應熱分別為d、c、b、a，即生成1mol硒化氫反應熱的是b，本小題答案為：34；H2SeO4；b。

（4）元素的非金屬性越強，其相應最高價含氧酸的酸性越強，強酸能制取弱酸，硫酸是強酸能和碳酸鈉反應生成碳酸，碳酸不穩定分解生成二氧化碳和水，二氧化碳、水和硅酸鈉反應生成不溶于水的硅酸和碳酸鈉，則硫酸的酸性大于碳酸的酸性，碳酸的酸性大于硅酸的酸性，則非金屬性S>C>Si，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ所加入的試劑分別為：H2SO4 、Na2CO3 、Na2SiO3。本小題答案為：S>C>Si； I H2SO4 ⅡNa2CO3 Ⅲ Na2SiO3。