Question

在V mL 0．1 mol/L Na₂S溶液中逐滴加入V mL 0． 1 mol/L KHSO₄溶液，所得溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是

A．c(SO42-)= c(HS-) =c(K+) >c（OH-）=c(H+)

B．c(Na+)> c(K+)> c(S2-)> c(H+)>c（OH-）

C．c(Na+)= c(S2-)+ c(H2S)+c(HS-)+ c(SO42-)

D．c(K+)+ c(Na+)+ c(H+)= c(SO42-)+ c(S2-)+ c(HS-)+ c（OH-）

Answer 1

C

解析試題分析：A．等量的Na₂S 與KHSO₄反應(yīng)生成NaHS、Na₂SO₄ K₂SO₄。Na₂SO₄ 和K₂SO₄溶液顯中性，NaHS溶液顯堿性。故反應(yīng)后溶液顯堿性，c(H⁺)＜c（OH^-）,錯誤；B．分析見A選項； C選項，0．1 mol/L Na₂S溶液中，由物料守恒：c(HS^-)+c(S^2-)+c(H₂S) =0．1 mol/L c(Na⁺)=0．2 mol/L，0． 1 mol/L KHSO₄溶液中，c(SO₄^2-)=0．1 mol/L 。所以c(Na⁺)= c(HS^-)+c(S^2-)+c(H₂S)+ c(SO₄^2-) =0．1 mol/L +0．1 mol/L=0．2 mol/L，正確；D選項,考查電荷守恒，但是c(SO₄^2-)與c(S^2-)前面的系數(shù)應(yīng)該為2，錯誤。
考點：本題考查學(xué)生對電解質(zhì)溶液部分電荷守恒和物料守恒的理解和掌握。